2012年度理综化学高考情况分析.pptVIP

2012年理综化学高考情况分析 及对高考备考的思考;第一部分 试题分析;模块;4、试题的考点分布 ;5、 2012年第Ⅱ卷主观题的难度;6、试题的主要特点：;二、试题的具体分析;9 . 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中 不正确的是 A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含 有的氧原子数为2NA B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含 有的碳原子数为2NA C．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体 含有的原子数为6NA D．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反 应，转移的电子数为2NA;10. 分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的 有机化合物有(不考虑立体异构) A．5种 B．6种 C．7种 D．8种;12.分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为;13. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其 中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层 电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文 物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单 质，而Z不能形成双原于分子。根据以上叙述，下列说 法中正确的是 A．上述四种元素的原子半径大小为W X Y Z B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和 为20 C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键 的化合物 D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成 的化合物的沸点;26.(14分)铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价 铁的含氧酸盐均为重要化合物。 (1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。 实验中称取0.54 g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过 含有饱和OH－的阴离子交换柱，使Cl－和OH－发生交换。交换完成后，流出溶 液的OH－用0.40 mol·L-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0 mL。计算 该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x值： (列出 计算过程)； (2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)∶n(Cl)= 1∶2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为__ _。 在实验室中，FeCl2可用铁粉和_____反应制备，FeCl3可用铁粉和__________反应制备； (3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为________； (4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为___。与MnO2－Zn电池类似，K2FeO4－Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为________________，该电池总反应的离子方程式为__ __。 ;; ①计算反应在第8 min时的平衡常数K = _ ;28. (14分)溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：;36.【化学——选修2化学与技术】(15分)由黄铜矿(主要成分是CuFeS2)炼制精铜的工艺流程示意图如下：;37【化学——选修3物质结构与性质】(15分)VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题： (1)S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用 的轨道杂化方式是______； ;(5)H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步 几乎完全电离，K2为1.2×10－2，请根据结构与性质的关系解释： ①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原____； ②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：______； ;38.【化学——选修5有机化学基础】(15分)对羟基苯甲酸丁酯 (俗称尼泊金丁酯)可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用， 工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制 得。以下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制