2012年化学高考第1轮总复习课件：第2章第5讲氧化还原反应.pptVIP

第5讲　氧化还原反应;一、氧化还原反应 1．定义：在反应过程中有元素的________________的化学反应是氧化还原反应。 2．实质：反应过程中有__________。 3．特征：化合价有______。;4．与四种基本反应的关系 (1)四种基本反应 根据反应物和生成物的种类及多少可把化学反应分为_________、__________、__________和____________。 (2)氧化还原反应与四种基本类型反应的关系图示为：;1．①金属阳离子在反应中只能获得电子而得到金属单质吗？②有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应吗？ 提示：①不一定，如Fe3＋还原得到Fe2＋；②同素异形体之间的转化，虽然有单质参加，也有单质的生成，但不是氧化还原反应。;二、氧化剂和还原剂 1．概念 (1)氧化剂：得到电子(或电子对偏向)，在反应时所含元素化合价______，在反应中表现________，发生还原反应，生成还原产物。 (2)还原剂：______电子(或电子对偏离)，在反应时所含元素化合价升高，在反应中表现还原性，发生氧化反应，生成______产物。;2．常见的氧化剂和还原剂 (1)常见的氧化剂 ①活泼的非金属单质：如____、____等。 ②高价金属阳离子：如______、Cu2＋等。 ③高价或较高价含氧化合物：如________、________等。 ④过氧化物：如______、_______等。;(2)常见还原剂 ①活泼的金属单质，如______________等。 ②某些非金属单质，如_______等。 ③低价态金属阳离子，如Fe2＋、Cu＋等。 ④元素处于低价态时的氧化物，如__________等。 ⑤非金属阴离子及低价化合物，如_______________等。 ⑥非金属氢化物及其水溶液，如HBr、HI、H2S等。;2．物质本身得失电子数目越多，其对应的氧化性、还原性就一定越强吗？ 提示：物质氧化性、还原性的强弱主要由其本身的性质决定，而与其得失电子数目的多少没有关系。如反应中一个钠原子失一个电子，一个铝原子失三个电子，但金属的还原性Na＞Al。　　　　;氧化性、还原性强弱的判断 1．氧化性是指得电子的性质(或能力)；还原性是指失电子的性质(或能力)。 氧化性、还原性的强弱主要取决于物质得失电子的难易，与得失电子的数目无关。另外还跟反应的条件，如溶液的酸碱性、浓度、温度等因素有关，可依据以下几个方面判断：;(7)根据物质的浓度大小判断 具有氧化性(或还原性)的物质浓度越大，其氧化性(或还原性)越强，反之，其氧化性(或还原性)越弱。如氧化性：HNO3(浓)HNO3(稀)；MnO2能与浓盐酸反应，却不能被稀盐酸还原。;(8)根据原电池、电解池的电极反应判断 ①两种不同的金属构成原电池的两极，负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。其还原性：负极正极。 ②用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。;【解析】　第①个反应中，H2SO3为还原剂，HI为还原产物，所以还原性：H2SO3＞I－；第②个反应中，HI为还原剂，FeCl2为还原产物，所以还原性：I－＞Fe2＋；第③个反应中，FeCl2为还原剂，NO为还原产物，所以还原性：Fe2＋＞NO。 【答案】　A; 技巧点拨 氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物，可表示为氧化性：氧化剂＞氧化产物＞还原产物＞还原剂；还原性：还原剂＞还原产物＞氧化产物＞氧化剂。这是考试中最常用的判断氧化性还原性强弱的方法。;答案：B;氧化还原反应的基本规律及应用 1．守恒规律 氧化剂获得电子总数必等于还原剂失去电子总数，即电子守恒。化合价升降总数也等于电子转移总数，故化合价升高总数也等于化合价降低总数。 应用：可进行氧化还原反应方程式配平和有关计算。;2．价态规律 (1)“高价氧化低价还，中间价态两边转”——元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，即有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。如：H2SO4只具有氧化性；H2S只具有还原性；SO2既具有氧化性又具有还原性，但以还原性为主；H2O2既具有氧化性又具有还原性，但以氧化性为主。 应用：判断元素或物质的氧化性、还原性。;(2)同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，价态的变化“只靠拢，不交叉”，即高价→中间价←低价。 应用：判断氧化还原反应能否发生及表明电子转移情况。;3．先后规律 越易失电子的物质，失电子后就越难得电子；越易得电子的物质，得电子后就越难失去电子。一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应；同理，一种还原剂同时与多种氧化剂相遇时，氧化性最强的优先发生反应。例