12_03_14高一化学《第一节元素周期表》[课件].pptVIP

主讲人：李翔;二、元素的性质与原子结构;二、元素的性质与原子结构;二、元素的性质与原子结构;二、元素的性质与原子结构;二、元素的性质与原子结构; 关键知识点：; 关键知识点： 1. 元素的原子可以通过得失电子或形成共用电子对的方式而达到8电子稳定结构。; 关键知识点： 1. 元素的原子可以通过得失电子或形成共用电子对的方式而达到8电子稳定结构。 2. 最外层电子数决定原子得失电子的趋势；而原子半径决定原子得失电子的能力强弱。; 关键知识点： 1. 元素的原子可以通过得失电子或形成共用电子对的方式而达到8电子稳定结构。 2. 最外层电子数决定原子得失电子的趋势；而原子半径决定原子得失电子的能力强弱。 3. 最外层电子数相同，元素的化学性质相似。;预测碱金属可能的化学性质。; 最外层均只有1个电子，所以在化学反应中容易失电子而具有还原性（相似性），但由于原子半径不同，失电子的能力不同（递变性）。;碱金属的化学性质：;碱金属的化学性质：;碱金属的化学性质：;碱金属的化学性质：;碱金属的化学性质：;碱金属的化学性质：;碱金属的化学性质：;碱金属的化学性质：; 元素的金属性：是指元素的气态原子失去电子的性质。越易失电子金属性越强。; 元素的金属性：是指元素的气态原子失去电子的性质。越易失电子金属性越强。 元素的金属性越强，其单质与水（或酸）越易反应，反应越剧烈；最高价氧化物所对应的水化物的碱性也越强; 元素的金属性：是指元素的气态原子失去电子的性质。越易失电子金属性越强。 元素的金属性越强，其单质与水（或酸）越易反应，反应越剧烈；最高价氧化物所对应的水化物的碱性也越强;碱金属的物理性质：;碱金属的物理性质：;碱金属单质的物理性质;碱金属单质的物理性质;递变性：随着原子序数的增大，密度依次增大，熔沸点依次降低。;递变性：随着原子序数的增大，密度依次增大，熔沸点依次降低。;2. 卤族元素;2. 卤族元素;卤素单质的物理性质;;;;卤素单质的物理性质:;卤素单质的物理性质:;卤素单质的物理性质:;???素单质的物理性质:;卤素单质的物理性质:;卤素单质的物理性质:;(1) 卤素单质与氢气的化合;(1) 卤素单质与氢气的化合;(1) 卤素单质与氢气的化合;逐渐减缓;逐渐减缓;(2) 卤素单质间的置换反应;Cl2 + 2KI ＝ 2KCl + I2;Br2 + 2KI ＝ 2KBr + I2;Br2 + 2KI ＝ 2KBr + I2;（3）卤素单质与水的反应;2F2 ＋ 2H2O ＝ 4HF ＋ O2 (爆炸);2F2 ＋ 2H2O ＝ 4HF ＋ O2 (爆炸);2F2 ＋ 2H2O ＝ 4HF ＋ O2 (爆炸);2F2 ＋ 2H2O ＝ 4HF ＋ O2 (爆炸);2F2 ＋ 2H2O ＝ 4HF ＋ O2 (爆炸);2F2 ＋ 2H2O ＝ 4HF ＋ O2 (爆炸);2F2 ＋ 2H2O ＝ 4HF ＋ O2 (爆炸);（4）卤素单质与金属的反应;（4）卤素单质与金属的反应;（1）液溴具有强挥发性。;元素非金属性:元素的原子得电子的性质。得电子能力越强，非金属性越强。;元素非金属性;元素非金属性;元素单质与氢气反应的难易(易~强);元素单质与氢气反应的难易(易~强);元素单质与氢气反应的难易(易~强);元素单质与氢气反应的难易(易~强);同一主族元素金属性和非金属变化;Na 11钠;Na 11钠;Na 11钠;Na 11钠;Na 11钠;Na 11钠;Na 11钠;Na 11钠;Na 11钠;Na 11钠;Na 11钠;Na 11钠