12_03_21高一化学《元素周期律2》[课件].pptVIP

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2017-04-22 发布于四川
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12_03_21高一化学《元素周期律2》[课件]

元素周期律;随着原子序数的递增;随着原子序数的递增;原子半径;原子半径;原子半径;原子半径;11-17号元素的原子结构;11-17号元素的原子结构;11-17号元素的原子结构;11-17号元素的原子结构;Na、Mg、Al金属性强弱比较;实验1： Na、Mg分别与水反应;实验操作; ; ; ; ; ; ; ;Mg、Al金属性强弱比较;浓盐酸;现象比较;镁与铝均能与盐酸反应产生气泡。但镁反应比铝剧烈。;镁与铝均能与盐酸反应产生气泡。但镁反应比铝剧烈。;镁与铝均能与盐酸反应产生气泡。但镁反应比铝剧烈。;镁与铝均能与盐酸反应产生气泡。但镁反应比铝剧烈。;原子序数;原子序数;原子序数;原子序数;原子序数;NaOH;NaOH;NaOH;NaOH;NaOH;NaOH;NaOH;思考：请设计实验证明同周期的元素，非金属性从左至右，非金属性逐渐增强。;元素周期律;1. 元素性质呈周期性变化的原因是： A. 相对原子质量逐渐增大 B. 核电荷数逐渐增大 C. 核外电子排布呈周期性变化 D. 元素的化合价呈周期性变化;C;练习;练习;练习;练习; 2. 有三种金属a, b, c, 在相同条件下, b的最高价氧化物的水化物的碱性比a的最高价氧化物的水化物碱性强, a可以从c的盐溶液中置换出c。则这三种金属元素的金属性由强到弱的顺序是( ) A. a、b 、c B. b、a、c C. b、c、a D. c、b、a;B;练习;练习;练习;练习;练习;练习; 2. 某元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3,这种元素的气态氢化物的化学式为（） A. HX B. H2X C. XH3 D. XH4; 2. 某元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3,这种元素的气态氢化物的化学式为（） A. HX B. H2X C. XH3 D. XH4;B; 4. 电子层数相同的X、Y、Z三种元素,其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则它们对应气态氢化物的稳定性由强到弱的是_______________（写化学式,下同）；非金属性由强到弱的是_______________。;HX＞H2Y＞ZH3;HX＞H2Y＞ZH3;请总结同一主族和同一周期中，随着原子序数的递增，电子层数，最外层电子数，原子半径，化合价，元素金属性，非金属性的变化。