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《 离子反应及其发生的条件》习题课教案 教学分析 学完《离子反应》，并完成部分练习后，发现学生虽然了解到电解质与电离的的概念，并能够书写各种简单离子反应方程式，但是对离子反应表示的含义与发生条件的理解欠缺，特别是各种离子共存问题还十分陌生，需要通过习题课的细致讲解来补充学生的知识的缺口。 二、教学目标 1、知识与技能：复习掌握离子反应的概念及其发生条件；了解离子反应方程式的正确书写；了解各类特殊的离子反应。 2、过程与方法：通过对各类离子反应的讨论与分析，培养学生慎密的观察力与思考能力。 3、情感、态度与价值观：通过与之前学习的物质的量以及分类的知识相联系，引导学生形成分类对比，归纳总结的思维习惯。 三、教学重难点 离子反应方程式的书写与离子共存问题的理解 四、教学过程： 选题课前预习作业 下列反应能用H++OH-=H2O表示的是（C ） 醋酸和氢氧化钠溶液 B、氢氧化镁和盐酸 C、氢氧化钡和稀硫酸 D、澄清石灰水与硝酸教学进程教学要点教师行为学生行为读题引导学生读题，在关键处做标记引导读题，做标记审题对离子方程式含义的理解讲授了解析题理解H++OH-=H2O通常表示强酸与强碱反应形成可溶性盐和水的离子方程式讲授理解并记录思路A、B、C、D四个选项中强酸与强碱反应产生可溶性盐的选项，即可排除A、B、C三项。且补充澄清石灰水主要成分为Ca(OH)2，是强碱且能拆分，石灰乳主要成分也是Ca(OH)2，但为浊液无法拆分，比较并牢记两者区别。引导思考，实践并记录解题扣问解题指导练习巩固练习练习、下列化学反应中，不能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是（D ） 氢氧化钠溶液与硫酸 B、氢氧化钡溶液和盐酸 C、氢氧化钾溶液和盐酸 D、氢氧化铜和硝酸选题课前预习作业 用一种试剂出去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质，所用试剂均为适量），写出所加试剂及有关反应的离子方程式。 FeSO4溶液（CuSO4）：试剂 铁粉 离子方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu Cu(Mg):试剂 稀盐酸 离子反应方程式：2H++Mg=Mg2++H2 ↑ CO(CO2):试剂 氢氧化钠溶液 离子方程式：2OH-+CO2=CO32-+H2O教学进程教学要点教师行为学生行为读题引导学生读题，在关键处做标记引导读题，做标记审题对离子反应发生条件的理解讲授听讲并理解析题(1)(2)(3)三个都是除杂，除杂的三个规则：一是能够与杂质反应；二是不能与主要物质反应；三是不能带进新的杂质。讲授与启发思考并回答除杂的规则思路中FeSO4与CuSO4硫酸根，要将铜离子出去且不引入其他杂质离子，最好的方法是用铁进行置换反应 中Cu和Mg均是金属，但是可以明显看出其金属活动性有界定性的差异，可以用强酸来除去Mg，但注意不能用浓硫酸与硝酸，因为两者可以和铜反应。 中CO与CO2，CO在分类的知识中提到过是不成盐氧化物，不能与碱和酸反应，而CO2是酸性氧化物，可与碱反应，可用强碱液除去CO2，注意是除杂而非检验，勿用澄清石灰水。引导与启发思考，写出离子方程式并比较。 记录解题点拨思维引导练习强调试剂的书写一般成粉剂或溶液形式，而非单一的化学式 浓硫酸与硝酸是氧化性酸，能与铜反应（氧化还原反应，可略提） 除杂与检验间的区别讲授听讲、思考并记录选题某无色透明溶液的PH=13，在该溶液中能大量共存的是（ B ） K+、Cl-、Fe3+、SO42- Na+、CO32-、NO3-、SO42- Na+、NO3-、SO42-、H+ Na+、SO42-、Cu2+、Cl-教学进程教学要点教师行为学生行为读题引导学生读题，在关键处做标记引导读题，做标记审题涉及离子的颜色与离子共存的条件启发思考并回答析题分析题干所给限制性条件与溶液的酸碱性引导读题思考思路首先由无色透明溶液可以知道溶液中不能存在有颜色的离子，A、D选项可直接排除，因为Fe3+溶液为黄色，Cu2+溶液为蓝色。然后PH=13的条件说明该溶液呈碱性，大量的H+无法存在，故C也排除。引导思考解题逐一分析引导启发思考分析并理解强调离子是大量共存，“大量”应当十分注意，要与共存区别开来。讲授思考并记录巩固练习练习、在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（C ） Na+、K+、SO42-、HCO3- Cu2+、K+、SO42-、NO3- Na+、K+、Cl-、NO3- Fe3+、K+、SO42-、Cl-选题溶液中可能有下列阴离子中的