2010第三单元_化学平衡的移动_5范本.ppt

第三单元 化学平衡的移动;;一、化学平衡的移动;①若V正＞V逆 ，;; 浓 度;一、浓度对化学平衡的影响;二、影响化学平衡的因素; 1、工业上制取硫酸的过程中，有一重要的反应： 在实际生产过程中，常用过量的空气与成本较高的SO2作用，为什么？;2、已知 FeCl3（棕黄）+3KSCN（无色） Fe(SCN)3（血红色）+3KCl，充分反应后，采取下列 措施将会导致混合体系的颜色加深。 （1）向混合体系中加入氯化铁固体 （2）向混合体系中加入硫酸铁固体 （3）向混合体系中加入氯化钠固体 （4）向混合体系中加入氯化钾固体 （5）向混合体系中加入NH4SCN固体;在定温定容的容器中发生N2+3H2 2NH3， 当反应达到平衡后，下列措施将会对化学平衡产生什么影响？（填正向移动或逆向移动或不移动） （1）向容器中充氮气 （2）向容器中充氢气 （3）向容器中充氨气 （4）向容器中充氦气 （5）向容器中充入氯化氢气体 ;练习2、在密闭容器中进行下列反应;注意 （1）增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以化学平衡不移动。 （2）在溶液中进行的反应，如果是稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度减小， V(正) 、V(逆)都减小，但减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。;练习：在0.1 mol/L CH3COOH溶液中存在如下电离平衡: CH3COOH CH3COO- + H+; 增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向 移动 增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向 移动;二、压强对化学平衡的影响;二、压强对化学平衡的影响; 对于有气体参与或生成的反应，其它条件不变时： 增大压强，向气体体积缩小的方向移动； 减小压强，向气体体积增大的方向移动; 在定温、容积可变的容器中充入1molN2 和3molH2，发生反应N2+3H2 2NH3，当反应达到平衡后，下列措施将会对化学平衡产生什么影响？（填正向移动或逆向移动或不移动） ;注意：充入”惰性气体” a 恒压 当成”减压” b 恒容 速率不变，平衡不移动;例：;练习3、在密闭容器中进行下列反应;二、压强变化对化学平衡的影响;2．根据图2－21的数据，分析温度改变是如何影响合成氨的平衡的?;三、温度对化学平衡的影响;三、温度对化学平衡的影响;结论及应用：;四、催化剂对化学平衡的影响;改变反应条件;早在1888年，法国科学家勒夏特列就发现了这其中的规律，并总结出著名的勒夏特列原理，也叫化学平衡移动原理： 如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、或压强等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。;化学平衡移动原理——勒夏特列原理;练习与实践;N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △＝－92.4kJ·mol－1;;;;;信息提示;练习与实践;练习与实践;练习与实践;练习与实践;练习与实践;练习与实践; 化学平衡状态只有在一定的条件下才能保持。当外界条件改变时，原有平衡状态被破坏，一段时间后会达到新的平衡状态。化学平衡的移动，就是改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平衡状态的过程。;浓度引起平衡移动的v-t图分析;浓度引起平衡移动的v-t图分析;2、压强变化对化学平衡的影响;V?小＞V?大 平衡向气体体积减小的方向移动; 对于反应前后气体分子数目不变的反应;3、温度变化对化学平衡的影响;3、温度变化对化学平衡的影响;3、温度变化对化学平衡的影响;3、温度变化对化学平衡的影???;t时间;　四、几种平衡图像 ;m+n=p+q;⑵含量－时间图 ;mA(g)+nB(g);⑶转化率－温度－压强图 ;⑷含量－温度－压强图 ;图象题 1;2. 已知某可逆反应：;图象题 3;图象题 4;（1）混合气体的颜色不再改变 （ ）;练习题;化学平衡计算 1;化学平衡计算 2;练习4：在一密闭容器中充入1 molNO2,建立平衡：