中考化学复习：溶液ppt精品课件(29页).pptVIP

（一）溶液 1．溶液的概念 （1）悬浊液 (2)乳浊液 （3）溶液 ------溶剂，溶质． 当溶液中有水时，不论水的量多少，习惯上把水看作溶剂，通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液． ;2．溶液的基本特征 ————均一性和稳定性 ①溶液一般是透明的，但透明不一定无色．例如硫酸铜溶液是蓝色，硫酸亚铁溶液是浅绿色的，分呈颜色． ②溶液是由溶质和溶剂组成的．溶液的质量等于溶质质量和溶剂质量之和．但溶液体积不等，这是受到分子间的间隔的影响 ③物质在溶解过程中发生了化学变化，在形成的溶液中，溶质是反应后的生成物，如:蓝矾(胆矾)溶于水时，形成的溶液中溶质是硫酸铜，而不是胆矾． ) ;（二）饱和溶液 不饱和溶液 ;2、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系 ;【例1】下列叙述正确的是( ) A．一种或几种物质分散到另一物质里，形成的均一溶液 B．溶液都是无色、透明的、均一的、稳定的混合物叫溶质 C、酒精和水任意比例互相溶解时，均称为酒精的水溶液 D、植物油溶于汽油中形成不稳定的乳浊液 ;〖例3〗能证明20℃时某一硝酸钾溶液已达到饱和的方法是( ) A．向20℃时，该溶液中加入少量水，溶液变稀 B．向20℃时，向该溶液中加入少量硝酸钾晶体 C．取少量溶液降温至10℃有固体析出 D．取少量溶液至50℃无固体析出 ;〖例5〗有下列物质：①牛奶；②无水酒精；③澄清石灰水；④泥水；⑤向澄清石灰水中通人少量二氧化碳后的液体；⑥锌溶解在适量的稀硫酸中形成的液体，其中属于溶液的是 溶液中的溶质分别是 。 ;;2．固体物质的溶解度 (1)抓住的四个要点： ①“在一定温度下” ②“在100克溶剂 ③“饱和状态”” ④“所溶解的克数” ;(4)影响溶解度的因素 ①溶质的性质；②溶剂的性质(见溶解性部分)③温度 ;4、气体物质的溶解度 气体物体溶解度是指该气体在压强为101kPa，一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积． ;;;【例4】将5克某种粉末完全溶解在少量沸水中，冷却时析出3克晶体，将这些晶体滤出后重新溶解在与前同量的沸水中，再冷却至与前同样的温度，析出2.9克晶体，分析上述的结果，正确的是( ) A、这种粉末是结晶水合物 B．该种粉末是纯净物． C、这种粉末是混合物 D．以上结论都不正确 ;【例5】观察右图，有一烧杯装有某种液体，烧杯上漂浮有一木块，烧杯底有少量该液体所含溶质的未溶物，回答下列问题： (1)若该液体是Ca(OH)2 溶液，杯底 是未溶的Ca(OH)2固体，现 在对 杯底加热，木块如何变化 (填上升或下降，下同) (2)若该液体是KNO3溶液，杯底是未溶的KNO3固体，现在对杯底加热， 木块 如何变化 ?? ;三．混合物的分离 把混合物里的几种物质分开，得到较纯净的物质，叫做混合物的分离 过滤和结晶是常用的混合物分离的方法 ;;4．粗盐提纯的步骤 (1)溶解；(2)过滤；(3)蒸发；(4)转移 ;〖例2〗欲使硝酸钾从其饱和溶液中快点分离出来，可采用的方法是( ） A．冷却饱和硝酸钾溶液 B．在该温度时蒸发水份 C．升高饱和溶液的温度 D．先加热蒸发一部份水再降温 ; ;四、溶液组成的表示方法 ;3、溶液的稀释与浓缩的计算 ; 溶质的质量分数和溶解度比较表;t0C时饱和溶液中溶质的质量分数;强调： (1)计算溶质质量分数，用概念中???列关系式进行计算. (2)浓溶液的稀释计算，用有关关系式计算 (3)有关溶质的质量分数与化学方程式相结合的计算，各物质在化学方程式计算中的质须是纯净物的质量.;稀释前溶质质量;〖例1〗下列说法正确的是( ) A、在一定条件下饱和溶液可以变成不饱和溶液 B、饱和溶液肯定是较浓的溶液 C、饱和溶液肯定要比不饱和溶液中溶质的质量分数要大一些 D、在一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液 ;[例2]某温度时，100克稀硫酸与足量的锌充分反应，生成0.2克氢气.过滤后，将所 得硫酸锌溶液加热蒸发掉40.2克水，再冷却到原来温度时恰好成为饱和溶液. 计算： (1)硫酸溶液中溶质的质量分数.这些硫酸溶液若用98％(密度为1.84g／cm3)浓硫酸来稀释，则需要浓硫酸和水各多少毫升? (2)反应作所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数