【人教版】2016版九年级下册尖子生培训：9.3《溶液的浓度》ppt课件.pptVIP

溶质质量分数的意义与计算(规律方法);溶质质量分数的意义与计算(规律方法);例1;提示:依据溶质质量分数的计算公式可求得,加入硝酸钾固体 后所得溶液的溶质质量分数为: ×100% =20%.　; 溶液的组成是指在溶解度范围内溶液各成分在量方面的关系, 因此,对溶液组成来说,某物质的质量分数只能在一定范围内变化才 有意义.例如,20 ℃时NaCl的溶解度为36 g,其水溶液最大的溶质质 量分数不能超过 ×100%≈26.5%.;例2;2.某同学在一定温度下进行硝酸钾的溶解实验,实验数据如下表: ;溶质质量分数与化学方程式的综合计算(规律方法);例3;〔答案〕　;3.某同学欲配制溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液作为消毒液.现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液,为测定瓶内溶液中溶质的质量分数,取该溶液34 g于烧杯中,加入一定量的二氧化锰,完全反应后,称得烧杯内剩余物质的总质量是33.8 g,将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣3 g.计算: (1)生成氧气的质量. (2)瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数.; ,x=6.8 g. 瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数为 ×100%=20%.;例1;〔解析〕　(1)根据溶质质量分数的计算公式,可知最终生成的不饱和溶液中溶质的质量为100 g×16.1%=16.1 g;(2)根据锌与稀硫酸反应的化学方程式,找锌与生成硫酸锌的质量关系,由硫酸锌的质量可以计算锌的质量,从而可求得铜的质量;(3)根据锌与稀硫酸反应的化学方程式,找硫酸与生成硫酸锌的质量关系,由硫酸锌的质量可以计算硫酸的质量,所得不饱和溶液中水的质量,即为稀硫酸溶液中水的质量,根据溶质质量分数的计算公式,可以计算所加稀硫酸的溶质质量分数.;例2;【解题归纳】　表格数据计算题的解法. (1)正确解读表格中的数据或条件,审题时挖掘出数字中隐藏的规律,再依据规律排序,从而解决问题; (2)若是多组数据或条件,则需要通过比较、对比的方法,在比较中确定解题所需的有用信息,找出系列数据中的特殊数据,分析特殊数据的特点,从特点着手设计解题方案.