《碳的多样性第二课时》教案3.docVIP

《碳的多样性第二课时》教案 一、教学目标 1、知识与技能(1) 通过介绍各种碳单质，使学生了解同素异形体的概念，知道碳有三种同素异形体，它们的物理性质有较大的差别，导致物理性质相异的主要原因是碳原子的排列不同。(2) 知道含碳元素的化合物种类繁多，一般分为含碳的无机化合物和有机化合物两大类，通过活动探究认识碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质，初步体会它们性质的差异。 2、过程与方法(1) 通过探究碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质，进一步熟悉研究物质性质的基本程序，培养学生利用实验科学探究的能力。(2) 体会将自然界中的转化与实验室中的转化统一起来的科学思维方法。 3、情感态度(1) 通过实验探究激发学生探究化学的兴趣，发扬合作学习的精神，养成严谨科学的学习习惯。(2) 通过介绍人类的活动破坏了自然界中碳转化的平衡所造成的后果，激发学生应用化学知识，维护生态平衡的热情和责任。 二、教学重点、难点 重点：碳元素之间的转化，碳酸钠与碳酸氢钠的性质。 难点：碳元素之间的转化，碳酸钠与碳酸氢钠的性质。 三、教学方法 实验探究、自主归纳 四、教学过程 第一节 碳的多样性 [展示]看课本煤块、金刚石的图片 [提问]1、这些物质都含有什么元素，以什么形态存在？ 2、你身边还有什么物质含有这种元素？ [展示]看课本溶洞、金刚石、珊瑚一组图片 [引入]大家说的都很对，今天，我们一起来感受碳的多样性。首先，先来了解各种各种各样的碳单质。 [板书]碳的多样性 一、 多种多样的碳单质 金刚石、石墨和C60 都是由碳元素组成的单质。 石 墨 ：深灰色、硬度小、不透明、易导电的片状固体，熔点极高。 金刚石：金刚石是硬度最大，熔点最高的单质，无色透明的晶体，不导电。 C60 ： 灰黑色的固体，不导电，又名足球烯 阅读课本62－63页回答下列问题： 1、 三者的结构特点(简单了解碳原子的排列情况)； 2、 同素异形体的概念； 3、 碳的各种单质的物理性质相异的主要原因是什么？ 4、 碳的各种单质化学性质是否相同？为什么？ 5、 如何证明石墨、金刚石都是由碳元素组成？(介绍史实：1797年英国化学家钱南为了测出金刚石的成分，做了一个非常昂贵的实验。他将金刚石放在密闭的、充满氧气的箱子里进行燃烧(箱子是纯金制的)，结果却令人非常意外—箱子里的气体成分竟然是二氧化碳。) 6、 了解C60、碳纳米管的相关知识。 [板书]由同一种元素组成的性质不同的几种单质，叫做该元素的同素异形体。 金刚石、石墨、和C60 是碳元素的同素异形体。 氧气和 O3 是氧元素的同素异形体。 思考： ① 同素异形体的成因是什么？ ②你所知道的其他元素的同素异形体还有哪些？ (解答：① 原子的排列方式不同，结构不同。 ② O2与O3 、 红磷和白磷等) 小结： 1、判断同素异形体的要素：(1)必须由同一元素组成(2)必须是单质(3)必须结构不同 2、不同的同素异形体，物理性质不同，化学性质相似 [过渡] 尽管碳元素有多种同素异形体，但它在自然界主要是以化合物的形式存在的。 [板书]二、广泛存在的含碳化合物 [展示]看课本天然气、胡萝卜；大理石、方解石等一组图片[解释] 蛋白质、淀粉、天然气等有机化合物；CO2、碳酸盐等无机化合物。下面，我们一起来探讨有着重要用途的两种含碳无机化合物——碳酸钠、碳酸氢钠。 [板书]1、物 理 性 质 化学式学名俗名 状态 颜色溶解度比较应用NaHCO3碳酸氢钠小苏打细小晶体白色较小做发酵粉、胃药Na2CO3碳酸钠苏打、纯碱粉末白色较大制玻璃、造纸Na2CO3?10H2O十水合碳酸钠结晶碳酸钠晶体无色最大同Na2CO3 Na2CO3俗称纯碱或苏打，白色粉末，易溶于水，广泛用于玻璃、造纸等工业；NaHCO3俗称小苏打，白色晶体，易溶于水，碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水。 [方法导引] 根据学过的碳酸钙的化学性质预测碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质 1、碳酸钠可能与哪些物质反应？ 2、碳酸氢钠可能与哪些物质反应？ 碳酸钙的化学性质： 1、与盐酸反应： CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 2、受热分解： △ CaCO3＝＝CaO+CO2↑ [活动探究] Na2CO3 和 NaHCO3 的化学性质。 1、与酸反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 2、与碱反应 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 ↓+2NaOH NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 3、与盐反应 Na2CO3+CaC