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第三节盐类的水解第1课时
第三节 盐类的水解 第1课时 盐类的水解;1.了解盐类水解的原理。 2.掌握盐类水解方程式的书写。 3.了解影响盐类水解平衡的因素。; 1.pH7的溶液呈碱性，pH=7的溶液呈中性，pH7的溶液呈酸性。以上说法正确吗？ 2.同属于盐类，为什么NaCl和C5H8NO4Na（谷氨酸钠）可以用于调味，而Na2CO3和NaHCO3却被视为“碱”用于清洗油污和制作面食呢？ 3.“酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，盐溶液呈中性。”这种说法正确吗？;盐溶液的酸碱性;被测物;盐溶液;; CH3COONa、NH4Cl、NaCl是什么类型的电解质?它们在水中各以什么形式存在？其水溶液中各存在哪些微粒？这些微粒能相互反应吗？若反应，结果怎么样？;CH3COO? + H2O CH3COOH + OH?;NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ ;NaCl ==== Na+ + Cl-;盐溶液呈不同酸碱性的原因; ;盐类水解反应与中和反应的关系如何？;内因???越弱越水解;③ 加酸：;条件; 1.先找“弱”离子：找出盐类组成中会发生水解的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子），直接写出弱酸或弱碱离子与水反应的离子方程式。 2.一般水解程度小，水解产物少，所以常用“ ”， 不写“==== ”、“↑”、“↓”；也不把生成物（如 NH3·H2O、H2CO3）写成分解产物的形式。 3.多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。 4.多元弱碱盐的水解，常写成一步完成。;一元弱酸强碱盐;多元弱酸强碱盐;强酸弱碱盐水解;盐类水解;1.下列溶液pH小于7的是( ) A.KBr B.CuSO4 C.NaF D.Ba（NO3）2 2.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是( ) A.K2CO3 B.NaHSO4 C.Na2S D.FeCl3 3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是( ) A.NH4+ B.SO42_ C.Al3+ D.F_ ;4. 比较下列溶液的pH大小（填“”“”或“=”） (1)0.2 mol/L NH4Cl溶液_____0.1 mol/L NH4Cl溶液 (2)0.1 mol/L Na2CO3溶液_____0.1 mol/L NaHCO3溶液 (3)25℃时1 mol/L FeCl3溶液____80 ℃时1 mol/L FeCl3溶液
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