选3元素周期律.ppt.pptVIP

第二节 原子结构与元素的性质 元素周期律（2） ; 1．下列微粒半径大小比较正确的是 。 (1) r(C)＜r(N)＜r(O)＜r(F) (2) r(F－)＞r(Cl－)＞r(Br－)＞r(I－) (3) r(O2－)＞r(F－)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋) (4) r(K＋)＜r(Mg2＋)＜r(Ca2＋) (5) r(Fe)＞r(Fe2＋)＞r(Fe3＋) (6) r(Cl－)＞r(Cl) 　;2、下列说法正确的是 （ ） A、第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小 B、铝的第一电离能比镁的第一电离能大 C、在所有元素中，氟的第一电离能最大 D、钾的第一电离能比镁的第一电离能大;3、下列各组元素，按原子半径依次依次减小，元素的第一电离能逐渐升高的顺序排列的是（ ） A. N、O、C B. Na 、Mg、 Al C. K、Na、Li D. Cl、S、P; 为了比较元素的原子吸引电子能力的大小，美国化学家鲍林于1932年首先提出了用电负性来衡量元素在化合物中吸引电子的能力。他指定氟的电负性为4.0，并以此为标准确定其它元素的电负性。;（1）键合电子和电负性的含义 ① 键合电子： 元素相互化合时，原子中用于形成 的电子。 ② 电负性： 用来描述不同元素的原子对 吸引力的大小。 电负性越大的原子，对 的吸引力 。 （2）衡量标准 以氟的电负性为 作为相对标准，得出各元素的电负性。 ;电负性递变规律;（3）递变规律 ①同周期，自左到右，元素原子的电负性逐渐 。 ②同主族，自上到下，元素原子的电负性逐渐 。;（4）电负性的应用;问题解决;(5) 对角线规则 在元素周期表中，某些主族元素与其右下方的主族元素的有些性质是相似的，被称为“对角线规则”。 Li、Mg的电负性分别为1.0、1.2； Be、Al的电负性分别为1.5、1.5； B和Si的电负性分别为2.0、1.8。;1．下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是(　　) A．OSSeTe　　 B．CNOF C．PSOF D．KNaMgAl;2．下列各组元素性质的递变情况错误的是(　　) A．Li、Be、B原子的最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素的最高化合价依次升高 C．N、O、F电负性依次增大 D．Na、K、Rb第一电离能逐渐增大;内容;1、x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子 具有相同的电子层结构，由此可知（ ）（双选） ?A.?x的原子半径大于y的原子半径 ?B.?x的电负性大于y的电负性 ?C.?x单质的氧化性大于y单质的氧化性 ?D.?第一电离能x的小于y ;2．有A、B、C、D四种元素，其原子序数依次增大，且质子数均小于18。A元素原子的最外层只有1个电子，该元素阳离子与N3－核外电子排布相同；B元素原子核外各轨道上均无成单电子；C元素原子的价电子排布为ns2np1；D－的核外电子构型与Ar相同。 (1)写出A、C、D的元素符号：A__________，C__________，D________。;答案： 　(1)Na　Al　Cl (2)1s22s22p63s2 (3)Na＜Al＜Mg＜Cl　Na＜Mg＜Al＜Cl;3、有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。五种元素的电负性分别为2.5、3.5、0.8、2.1、1.5，请回答下列问题：;(1)A是________，B是________，C是________，D是________，E是________(用化学符号填空，下同) (2)由电负性判断，以上五种元素中金属性最强的是________，非金属性最强的是________。 (3)当B与A、C、D分别形成化合物时，B显________价，其他元素显________价。 (4)当B与A、C、D、E(与E形成E2B)分别形成化合物时，化合物中有离子键的是________，有共价键的是________。 ;4、下列说法能证明钾元素比镁元素金属性强的是（ ） （双选） A、金属钾与冷水剧烈反应，镁与冷水几乎没有现象。 B、KOH的碱性比 Mg（OH)2