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选修41—2热化学方程式
二、热化学方程式;温故而知新;(1)、焓(H)：是与内能有关的物理量
(2)、焓变(△H)：△H=H生成物-H反应物
;反应体系的能量降低;3、书写要点;3、书写要点;⑶ ΔH只放右边，以空格与标有物质状态的化学方程式隔开(数值及单位)
放热： ΔH 0； 吸热： ΔH 0； ;H2 (g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-184.6kJ/mol
HCl(g) =1/2H2(g)+1/2Cl2(g)△H=+92.3kJ/mol;例1：当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。;例3、沼气的主要成分是甲烷。0.5 mol CH4完全燃烧
生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是（ ）;A;第1课时;燃烧热、中和热、溶解热都属于特殊条件下的反应热 ;(1)定义：在101kPa (25℃)时，1mol物质完全燃烧，生成稳定氧化物时所放出的热量。;1molS未指明;学习·探究区;学习·探究区;自我·检测区;自我·检测区;自我·检测区;自我·检测区;四.使用化石燃料的利弊与新能源的开发
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