高考化学电解质复习练习题汇编.docVIP

[考纲要求]　1.理解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。2.理解并能表示弱电解质在水溶液中的电离平衡。3.理解水的电离和水的离子积常数。了解溶液pH的定义，能进行溶液pH的简单计算。4.了解盐类水解的原理，能说明影响盐类水解的主要因素，认识盐类水解在生产、生活中的应用(弱酸弱碱盐的水解不作要求)。5.理解难溶电解质的沉淀溶解平衡，能运用溶度积常数(Ksp)进行简单计算。 考点一　溶液的酸碱性及pH 1．一个基本不变 相同温度下，不论是纯水还是稀溶液，水的离子积常数不变。应用这一原则时需要注意两个条件：水溶液必须是稀溶液；温度必须相同。 2．两个判断标准 (1)任何温度 c(H＋)c(OH－)，酸性； c(H＋)＝c(OH－)，中性； c(H＋)c(OH－)，碱性。 (2)常温(25℃) pH7，碱性； pH＝7，中性； pH7，酸性。 3．三种测量方法 (1)pH试纸 用pH试纸测定溶液的pH，精确到整数且只能在1～14范围内，其使用方法为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 注意　①pH试纸不能预先润湿，但润湿之后不一定产生误差。②pH试纸不能测定氯水的pH。 (2)pH计 pH计能精确测定溶液的pH，可精确到0.1。 (3)酸碱指示剂 酸碱指示剂能粗略测定溶液的pH范围。 常见酸碱指示剂的变色范围如下表所示： 指示剂变色范围的pH石蕊5红色5～8紫色8蓝色甲基橙3.1红色3.1～4.4橙色4.4黄色酚酞8.2无色8.2～10浅红色10红色4.四条判断规律 (1)正盐溶液 强酸强碱盐显________，强酸弱碱盐(如NH4Cl)显________，强碱弱酸盐(如CH3COONa)显________。 (2)酸式盐溶液 NaHSO4显酸性(NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOeq \o\al(2－,4))、NaHSO3、NaHC2O4、NaH2PO4水溶液显酸性(酸式根电离程度大于水解程度)；NaHCO3、NaHS、Na2HPO4水溶液显碱性(酸式根水解程度大于电离程度)。 特别提醒　因为浓度相同的CH3COO－与NHeq \o\al(＋,4)的水解程度相同，所以CH3COONH4溶液显中性，而NH4HCO3溶液略显碱性。 (3)弱酸(或弱碱)及其盐1∶1混合溶液 ①1∶1的CH3COOH和CH3COONa混合液呈酸性。 ②1∶1的NH3·H2O和NH4Cl混合溶液呈碱性。 (对于等浓度的CH3COOH与CH3COO－，CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度) (4)酸碱pH之和等于14等体积混合溶液 pH和等于14的意义：酸溶液中的氢离子浓度等于碱溶液中的氢氧根离子的浓度。 ①已知酸、碱溶液的pH之和为14，则等体积混合时： eq \x(强酸、强碱)eq \o(――→,\s\up7(恰好中和))pH＝7 eq \x(强酸、弱碱)eq \o(――→,\s\up7(碱过量))pH7 eq \x(弱酸、强碱)eq \o(――→,\s\up7(酸过量))pH7 ②已知酸、碱溶液的pH之和为14，若混合后溶液的pH为7，溶液呈中性，则 eq \x(强酸、强碱)―→V酸∶V碱＝1∶1 eq \x(强酸、弱碱)―→V酸∶V碱1∶1 eq \x(弱酸、强碱)―→V酸∶V碱1∶1 ③强酸、强碱等体积混合后溶液酸、碱性的判断 题组一　走出溶液稀释与混合的误区 1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)室温下，pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH7(　　) (2015·江苏，11B) (2)25℃时，等体积、等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7(　　) (2015·重庆理综，3B) (3)常温下pH为2的盐酸与等体积pH＝12的氨水混合后所得溶液呈酸性(　　) (2012·广东理综，23B) (4)常温下pH为2的盐酸由H2O电离出的c(H＋)＝1.0×10－12mol·L－1(　　) (2012·广东理综，23C) (5)同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7(　　) (2012·天津理综，5A) 走出误区 误区一：不能正确理解酸、碱的无限稀释规律 常温下任何酸或