高考必考点总结水的电离和溶液的酸汇编.doc

PAGE  PAGE 10 水的电离和溶液的酸碱性 一、水的电离和水的离子积 1.水的电离平衡 ①水是极弱的电解质，能微弱电离： H2O+H2O H3O++OH-，通常简写为H2O H++OH-；ΔH0 ② 实验测得：室温下1LH2O（即55.6mol）中只有1×10-7mol 发生电离，故25℃时，纯水中c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L ，平衡常数 因为水的电离极其微弱，在室温下电离前后n(H2O)几乎不变，因此c（H2O）可视为常数，则在一定温度时，c(H+)与c(OH-)=K电离c(H2O)的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积。 2. 水的离子积: KW=c(H+)·c(OH-)，25℃时，KW=1×10-14(无单位) 注意： ①KW只受温度影响，水的电离吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，KW增大。与c(H+)、c(OH-)无关. 25℃时KW=1×10-14，100℃时KW约为1×10-12。 ②水的离子积不仅适用于纯水，也适用于其他稀溶液。不论是纯水还是稀酸、碱、盐溶液，只要温度不变，KW就不变,在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是任何水溶液中都是H+、OH-共存的。 由水电离产生的c(H+) = c(OH-)总是相等的。 任何水溶液中都存在Kw=c(H+)·c(OH-) 酸：c(OH—)溶液= c(OH—)水=c(H+)水 碱：c(H+)溶液= c(H+)水 + c(OH—)水 盐：酸性 c(H+)溶液=c(H+)水 碱性 c(OH—) 溶液= c(OH—)水 2.影响水的电离平衡的因素 （1）促进水电离的因素： ①升高温度：因为水电离是吸热的，所以温度越高K电离越大。 c(H+)和c(OH-)同时增大，KW增大，但c(H+)和c(OH-)始终保持相等，仍显中性。 纯水由25℃升到100℃，c(H+)和c(OH-)从1×10-7mol/L增大到1×10-6mol/L(pH变为6)。 ②加入活泼金属 向纯水中加入活泼金属，如金属钠，由于活泼金属可与水电离产生的H＋直接发生置换反应，产生H2，使水的电离平衡向右移动。 ③加入易水解的盐 由于盐的离子结合H+或OH-而促进水的电离，使水的电离程度增大。温度不变时，KW不变。 ④电解 如用惰性电极电解NaCl溶液、CuSO4溶液等。 （2）抑制水电离的因素： ①降低温度。 ②加入酸、碱、强酸酸式盐。 向纯水中加酸和强酸酸式盐（NaHSO4）能电离出H+、碱能电离出OH-，平衡向左移动，水的电离程度变小，但KW不变。 练习：影响水的电离??衡的因素可归纳如下： H2O H++OH-变化 条件 平衡移 动方向电离 程度c(H+)与c(OH-)的相对大小溶液的 酸碱性离子积 KW加热向右增大c(H+)=c(OH-)中性增大降温向左减小c(H+)=c(OH-)中性减小加酸向左减小c(H+)c(OH-)酸性不变加碱向左减小c(H+)c(OH-)碱性不变加能结合 H+的物质向右增大c(H+)c(OH-)碱性不变加能结合 OH-的物质向右增大c(H+)c(OH-)酸性不变二. 溶液的酸碱性与pH 1、溶液酸碱性的判断 溶液呈酸性、碱性还是中性，应看c(H＋)和c(OH－)的相对大小，判断溶液酸碱性的依据主要有三点： 判据1　在25℃时的溶液中： c(H＋)1×10－7 mol/L　 溶液呈酸性 c(H＋)＝1×10－7 mol/L　溶液呈中性 c(H＋)1×10－7 mol/L　 溶液呈碱性 常温下，c(H＋)10－7 mol/L时，溶液呈酸性，且c(H＋)越大，酸性越强；c(OH－)越大，碱性越强。 判据2　在25℃时的溶液中： pH7　 溶液呈酸性 pH＝7　溶液呈中性 pH7　 溶液呈碱性 判据3　在任意温度下的溶液中： c(H＋)c(OH－)　 溶液呈酸性 c(H＋)＝c(OH－)　溶液呈中性 c(H＋)c(OH－)　 溶液呈碱性 注意　用pH判断溶液酸碱性时，要注意条件，即温度。不能简单地认为pH等于7的溶液一定为中性，如100℃时，pH＝6为中性，pH6才显酸性，pH6显碱性，所以使用pH时需注明温度，若未注明温度，一般认为是常温，就以pH＝7为中性。 2、溶液的pH 对于稀溶液来说，化学上常采用pH来表示酸碱性的强弱。 ⑴概念：表示方法 pH=-lgc(H+) c(H+)=10-pH ⑵溶液的酸碱性与pH的关系(常温时) ①中性溶液：c(H+)=c(OH-)=1×107mo