人教版必修二第二章第一节化学能与热能.pptVIP

第二章　化学反应与能量第一节 化学能与热能 主讲人：王晓梅 能源与材料、信息一起被称为现代社会发展的三大支柱。人类文明始于用火-----热能的使用，现代社会的一切活动都离不开能源，在影响全球经济和生活的各种因素中，能源居于首位。 化学变化的特征: 化学变化中除有新物质生成外，常伴随着放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象发生。 利用化学反应： 一、制取新物质； 二、利用反应中的能量. 一、化学键与化学反应中能量变化的关系 1、化学反应的本质 以氢气在氯气中燃烧为例，用化学键的观点分析反应的本质过程。 H2+Cl2====2HCl 点燃 H · ·· · Cl ·· ： ＋ → Cl ·· ·· H ·· ·· H2 + Cl2 = 2HCl H—H Cl —Cl H—Cl 断开 断开 点燃 一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。 形成 断键吸收总能量成键放出总能量 反应物的总能量生成物的总能量 反应放出能量 断键吸收总能量成键放出总能量 反应物的总能量生成物的总能量 反应吸收能量 【实验2-1】镁条与盐酸的反应 1.在反应过程中你将能看到什么现象？ 有气体放出 2.用眼睛不能直接观察到反应中的热量变化，你将采 取哪些简单易行的办法来了解反应中的热量变化？ 用手触摸、用温度计测量等。 二、化学能与热能的相互转化 实验现象 实验结论 ①镁条逐渐溶解并有气泡产生 ②用手触摸试管，试管发热； ③温度计显示温度升高。 是放热反应 铝与盐酸反应 实验现象 实验结论 ①有刺激性气味的气体产生； ②反应混合物逐渐成糊状； ③玻璃片上的水结成冰； ④玻璃片与烧杯粘在一起； ⑤用手触摸杯壁下部，有冰凉的感觉。 是吸热反应 Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl====BaCl2+2NH3↑+10H2O 【实验2-2】Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 依据能量守恒定律， 实验2-1中 反应物的总能量 =生成物的总能量 + 热能 即为放热反应 实验2-2中 反应物的总能量 =生成物的总能量 - 热能 即为吸热反应 【实验2-3】盐酸与氢氧化钠的反应 盐酸温度/℃ NaOH溶液温度/℃ 中和反应后温度/℃ 实验结论： 盐酸与NaOH溶液的反应是放热反应 反应后 温度升高 室温 室温 中和热 强酸与强碱发生中和反应生成 1 mol H2O时所释放的热量 一、化学键与化学反应中能量变化的关系 反应物 生成物 吸收能量E1 放出能量E2 旧化学键断裂 新化学键形成 E1E2 反应吸收能量 E1E2 反应放出能量 二.化学能与热能的相互转化 反应物总能量生成物总能量——放热 反应物总能量生成物总能量——吸热 * * * *