化学反应速率影响因素案例.pptVIP

* 煤是古代植物埋藏在地下经历了复杂的变化，经过几亿年的时间，逐渐形成的固体可燃性矿物 大多数石油是由埋藏在地下沉积层中的有机物经过几百万年在75~200摄氏度的温度下形成的 影响化学反应速率的因素有哪些？ 影响化学反应速率的因素 内因： 反应物的性质 外因： 浓度、温度、压强、催化剂、接触面积、光、波等 影响化学反应速率的因素 增大反应物的浓度 使用催化剂 增大压强 升高温度 _____反应速率 增大 没足够的能量 足够的能量 合适的取向 借鉴投篮——获得灵感 没合适的取向 化学反应的本质: 旧键的断裂和新键的生成 如何实现? 化学反应的先决条件: 反应物分子间的相互碰撞 有效碰撞 化学反应的发生 活化分子: 能够发生有效碰撞的分子 碰撞过轻 取向不好 在其他条件不变时,对某一反应来说,活化分子所占的百分数是一定的 单位体积内活化分子越多 则单位时间内有效碰撞越多 则反应速率越快 浓度对反应速率的影响 影响 外因 单位体积内 有效碰撞次数 化学反应速率 分子总数 活化分子数 增大浓度 增加 增加 增加 增大 规律：其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应的速率。 将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的情况，其中能使化学反应速率增大的是 （ ） A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量增大一倍 B、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来 的一半 C、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量 D、加入氯化钠溶液 ?应用1： 压强对反应速率的影响 　　规律：一般对于有气体参加的反应，若其他条件不变，增大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。 温度对反应速率的影响 影响 外因 单位体积内 有效碰撞次数 化学反应速率 分子总数 活化分子数 升高温度 不变 增加 增加 增大 (1)浓度一定时，升高温度，分子的能量增加，从而增加了活化分子的数量，反应速率增大。 (2)温度升高，使分子运动的速度加快，单位时间内反应物分子间的碰撞次数增加，反应速率也会相应的加快。前者是主要原因。 规律：其他条件不变时，升高温度，可以增大反应速率，降低温度，可以减慢反应速率。 1、对于反应M+N→P，如果温度每升高10℃，化学反应速率增加3倍，在10℃时，完成反应10%需要81分钟，将温度提高到30℃时，完成反应10%需要______分钟。 2、把除去氧化膜的 Mg 条，投入到盛有稀盐酸的试管中，发现 H2 的产生速率（v）与时间（t）的变化情况如右图所示， t1 ~ t2 速率变化的主要原因是: _______ ; t2 ~ t3 速率变化的主要原因是:_________。 v t1 t2 t3 t 反应物 生成物 能量 反应过程 过渡态理论 无催化剂过渡态 Ea2 活化能 Ea1 有催化剂过渡态 Ea1 Ea2 ﹤ 催化剂对化学反应速率的影响。 过渡态理论 影响 外因 单位体积内 有效碰撞次数 化学反应速率 分子总数 活化分子数 正催化剂 不变 增加 增大 增加 规律：催化剂可以改变化学反应的速率。 正催化剂：能够加快反应速率的催化剂。 负催化剂：能够减慢反应速率的催化剂。 如不特意说明，指正催化剂。 【注意】a、凡是能改变反应速率而自身在化学变化前后化学性质和质量没有发生变化的物质叫催化剂。 b、对于可逆反应，同一催化剂能同等程度的改变化学反应的正、逆反应速率。 c、催化剂的活性因接触少量的杂质或温度而明显下降甚至遭到破坏 d、催化剂具有选择性 其他因素： 光、超声波、激光、放射线、电磁波、反应物表面积、扩散速率、溶剂等因素也都能对某些化学反应的反应速率产生一定的影响，例如氯水经光照能加速次氯酸分解，加快Cl2与水的反应。形成原电池也是增大反应速率的一种途径。 4.等质量的铁粉与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能（ ） 30 2.5 4 20 2.0 3 50 2.5 2 30 2.0 1 温度 (℃) c(HCl) mol/L 组别 A.3-1-2-4 B.4-2-3-1 C.2-4-1-3