化学反应原理案例.pptVIP

自发反应：在一定条件下无需外界帮助就能自动进行的反应。 在温度和压强一定的条件下，不借助光、电等外部力量就能自动进行的过程称为自发过程。 放热反应：△H0，体系能量由高到低，有利于反应自发进行。——焓判据 多数能自发进行的化学反应是放热反应且放出的热量越多，反应进行得越完全。 焓变是与反应能否自发进行有关的一个因素，但不是唯一因素。 【结论】 熵：衡量一个体系混乱度的物理量。 体系的混乱度越低，熵值就越小。 体系的混乱度越高，熵值就越大。 在密闭条件下，体系有由有序自发地转变为无序的倾向。因为与有序体系相比，无序体系更加稳定。 苏教版 【熵大小比较】 A.在同一条件下，不同物质的熵不同； 而同一物质的熵与其聚集状态有关： S（g）＞S（l）＞S（s） C.发生化学反应，气体增多，熵值增大。 B. 固体溶于水后，熵值增大。 在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增大，这个原理也叫做熵增原理。在用来判断过程的方向时，就称为熵判据。 熵变(△S)==S生成物－S反应物 许多熵增加（△S＞0）的过程是自发的，△S越大，越有利于反应自发进行。 【熵增原理】 【结论】△S O有利于反应自发进行，自发反应不一定要△S O 熵变是反应能否自发进行一个因素, 但不是惟一因素。 自由能变化△G △G= △H-T△S △G 0,反应自发进行 △G =0,反应达到平衡状态 △G 0,反应不能自发进行 教材思路：直接从带盐桥的原电池实验引出问题——学习原电池工作原理 教学建议：补充一组探究实验，突出盐桥的作用。从原有知识基础上逐步深化对原电池工作原理的认识 补充实验Ⅱ、观察现象 现象1：电流计的指针发生偏移，在铜片表面有红色的铜析出。 结论1：发生了原电池反应，且其中锌为原电池的负极，铜为正极 现象2：随着时间的延续，电流计指针偏转的角度逐渐减小，直至无电流通过。同时锌片表面逐渐被铜全部覆盖 分析：锌与CuSO4溶液发生置换反应，溶液中的Cu2+在锌片表面被直接还原，析出的铜在锌片表面构成原电池，逐渐使向外输出的电流强度减弱直至无电流再产生 设想：阻止溶液中的Cu2+在负极（锌）表面还原，可提高电池效率 （实验4－1） 无盐桥 有盐桥 单液原电池与双液原电池的对比 反应热、焓变、燃烧热、中和热的正负号 均应标有“+”或“－”号。 如：某反应的反应热为“－ 110.5 kJ/mol” 某反应的△H 为“－ 110.5 kJ/mol”。 甲烷的燃烧热为－890kJ/mol 而：甲烷的燃烧热为890kJ/mol， 中和热为57.3 kJ/mol 。 这种表述是人们的一种习惯。 （2012全国课标卷）27．（14分） (2)工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热(△H)分别为 －890.3 kJ·mol-1、－285.8 kJ·mol-1、－283.0 kJ·mol-1，则生成1 m3(标准状况)CO所 需热量为 。 （实验3-4、3-5　沉淀转化） 教学镜头：某老师带领学生得出了“沉淀只能从溶解度小的转化为溶解度更小的”结论。 【讨论】 “沉淀只能从溶解度小的转化为溶解度更小的”这一结论一定正确吗？ 苏教版 只要保证溶液中SO42-与CO32-离子的浓度之比小于0.022，就可以将BaSO4转化为BaCO3。 2013年福建 →为什么铁塔、铁管道和轮船的船身上都装有锌块？ →通过思考与交流，预测锌块的作用？ →设计实验验证你的猜想？ →进行实验、得出结论。 牺牲阳极的阴极保护法 铁塔 船身上装锌块（图上的白条） 牺牲阳极的阴极保护法 铁塔 船身上装锌块（图上的白条） 1．铁塔、铁管道和轮船的船身上都装有锌块，你认为锌块有何作用？请说出你的理由。 2．你能设计实验验证你的猜想吗？请写出实验方案并与同学交流。 3．若按你设计的方案进行实验，请记录实验现象，根据实验现象分析得出结论。 * * * 本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网 * 深入研读教材，有效组织教学 （1）通过多种方式，促进学生理解 * 设置探究活动 （一）研读教材，领会意图 鲁科版、苏教版都没有实验 引导学生分析 * 呈现微观过程 * 《失去灵魂的卓越》一书作者前哈佛学院院长哈瑞.刘易斯曾说，真正有价值的东西是你忘掉了所有学过的知识以后留在你脑子里的东西。 （2）通过多种途径，引导掌握科学方法 * 探究方法 明确问题—提出假设—设计方案—实施方案—获取结论—交流讨论 实验