黑龙江省安达市高级中学2013-2014届高二下学期开学检测化学试题含解析.docVIP

高二下学期开学检测化学试题 1．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是(　 　) A．将25℃纯水加热至95℃时，eq \f(KW,c?OH－?)不变 B．pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：c(Cl－)＝c(NHeq \o\al(＋,4))c(OH－)＝c(H＋) C．0.2 mol/L CH3COOH与0.1 mol/L NaOH等体积混合：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH) D．电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数) 2．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( ) A．NaHCO3溶液中存在：c(Na＋)+ c(H＋)== c(OH－)+ c(HCOeq \o\al(－,3)) +c(COeq \o\al(2－,3)) B．室温下，向0.01 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)＞c(SO42 －)＞c(NH4＋ )＞c(OH－) = c(H＋) C．Na2CO3溶液：c(OH－) + c(HCO3－ ) = c(H＋)＋2c(H2CO3) D. 25℃时，Al(OH)3固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小 3．可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是???(?? ) A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为O2＋2H2O＋4e－?===4OH－? B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为Al－3e－===Al3+ C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变 ?D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极 4．下列说法正确的是(　　) A．常温下，将pH＝5的醋酸溶液稀释到原体积的1000倍后，溶液的pH＝8 B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH7，则H2A是弱酸；若pH7，则H2A是强酸 C．由0.1 mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，推知BOH溶液存在BOHB＋＋OH－ D．用0.200 0 mol·L－1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L－1)，至中性时，溶液中的酸恰好被完全中和 5．已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2；溶解或电离出S2－的能力：FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是(　　)A．Mg2+ + 2HCO3－ + 2Ca2+ + 4OH－ → Mg(OH)2↓+ 2CaCO3↓+ 2H2OB．Cu2+ + H2S → CuS↓+ 2H+C．Zn2+ + S2－ + 2H2O → Zn(OH)2↓+ H2S↑D．FeS + 2H+ → Fe2+ + H2S↑ 6．已知常温下：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10mol2·L－2，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12mol3·L－3，下列叙述正确的是(　　) A．AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小 B．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)＜Ksp(AgBr) C．将0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀 D．向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动 7．常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液滴定曲线 如右图。下列说法正确的是 A.?点①所示溶液中： c(CH3COO－)+?c(OH－)?＝c(CH3COOH)+?c(H＋) B.?点②所示溶液中： c(Na＋)?＝c(CH3COOH)+?c(CH3COO－) C.?点③所示溶液中： c(Na＋)?c(OH－)?c(CH3COO－)?c(H＋) D.?滴定过程中可能出现： c(CH3COOH)?c(CH3COO－)?c(H＋)?c(Na＋)?c(OH－) 8. (13分)新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2 ，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氧化钠辖液电解实验，如图所示。 回答下列问题： (1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为 、