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Chapter Two home works
(P80 3-3) Calculate the atomic radius in cm for the following:
BCC metal with a0=0.3294nm and one atom per lattice point; and
FCC metal with a0=4.0862? and one atom per lattice point.
(P80 3-4) determine the crystal structure for the following:
a metal with a0=4.9489?, r=1.75?, and one atom per lattice point; and
a metal with a0=0.42906nm, r=0.1858nm, and one atom per lattice point.
(P80 3-5) the density of potassium, which has the BCC structure and one atom per lattice point, is 0.855g/cm3. the atomic weight of potassium is 39.09g/mol. Calculate
the lattice parameter; and
the atomic radius of potassium.
(P81 3-20) determine the indices for the directions in the cubic unit cell shown in Figure 1-1.
(P82 3-22) Determine the indices for the planes in the cubic unit cell shown in Figure 1-2.
7. Sketch within a cubic unit cell the following planes:
8. Calculate the angle between [100] and [111] in Al.
9. Use a calculation to verify that the atomic packing factor for the FCC structure is 0.74.
10. 写出溶解在γ-Fe中碳原子所处的位置，若此类位置全部被碳原子占据，那么试问在这种情况下，γ-Fe能溶解多少重量百分数的碳？而实际上在γ-Fe中最大溶解度是多少？两者在数值上有差异的原因是什么？
11. 试计算体心立方晶格{100}， {110}， {111}等晶面的原子密度，以及[100], [110], [111]等晶向的原子密度，并指出其原子最密晶面和最密晶向。
12. 从晶体结构的角度，试说明间隙固溶体、间隙相以及间隙化合物之间的区别。
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