2014创新设计化学三轮专题复习考前体系通关题型训练：题型九常见弱电解质的电离平.docVIP

题型九 常见弱电解质的电离平衡 通关演练 (建议完成时间：20分钟) 1．下列说法正确的是 (　　)。 A．水的离子积KW只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度 B．Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关 C．常温下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小，eq \f(c（NHeq \o\al(＋,4)）,c（NH3·H2O）)的比值增大 D．室温下，CH3COOH的Ka＝1.7×10－5，NH3·H2O的Kb＝1.7×10－5，CH3COOH溶液中的c(H＋)与NH3·H2O中c(OH－)相等 解析　A项，KW只受温度影响，外加酸或碱对水的电离程度有影响，但外加盐对水的电离不一定有影响；B项，Ksp与难溶电解质的性质和温度有关，与溶液中相关离子的浓度无关；C项，NH3·H2O中存在电离平衡：NH3·H2ONHeq \o\al(＋,4)＋OH－，加入NH4Cl晶体，平衡逆向移动，则溶液的pH减小，Kb＝eq \f(c（NHeq \o\al(＋,4)）·c（OH－）,c（NH3·H2O）)，Kb不变，c(OH－)减小，eq \f(c（NHeq \o\al(＋,4)）,c（NH3·H2O）)的比值增大；D项，虽然CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，由于没有给出两溶液的浓度，无法确定两溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。 答案　C 2．(2013·南京检测)液态化合物AB会发生微弱的自身电离，电离方程式为ABA＋＋B－，在不同温度下其平衡常数为K(25 ℃)＝1.0×10－14，K(35 ℃)＝2.1×10－14。则下列叙述正确的是 (　　)。 A．c(A＋)随温度升高而降低 B．在35 ℃时，c(A＋)c(B－) C．AB的电离程度：α(25 ℃)α(35 ℃) D．AB的电离是吸热过程 解析　K(25 ℃)K(35 ℃)，故c(A＋)随温度的升高而增大，A错；由电离方程式可知，任何温度下，都有c(A＋)＝c(B－)，B错；由25 ℃和35 ℃时的平衡常数可知，温度越高，电离程度越大，C错；K(25 ℃)K(35 ℃)，因此AB的电离是吸热过程，D正确。 答案　D 3．其他条件不变，升高温度下列数据不一定增大的是 (　　)。 A．水的离子积常数KW B．0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液的pH C．可逆反应的化学平衡常数K D．弱电解质的电离度α 解析　水的电离、盐类的水解和弱电解质的电离均为吸热过程，故升高温度，水的离子积常数KW、CH3COONa溶液的pH、弱电解质的电离度α均增大，A、B、D项不符合题意，可逆反应可能为吸热反应，也可能为放热反应，故化学平衡常数K不一定增大，C项符合题意。 答案　C 4．(2013·皖南八校联考)pH＝1的两种一元酸HX和HY溶液，分别取50 mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2的体积分别为V(HX)和V(HY)。若V(HX)V(HY)，则下列说法正确的是 (　　)。 A．HX可能是强酸 B．HX的酸性比HY的酸性弱 C．两酸的浓度大小：c(HX)c(HY) D．将两种一元酸溶液均稀释100倍，稀释后两溶液的pH均为3 解析　由题中信息可得两种情况：①HX和HY均为弱酸，②HX为弱酸、HY为强酸，且两种情况下HX的酸性均比HY的酸性弱，HX的浓度大于HY的浓度，两种一元酸溶液同时稀释100倍后，HX溶液pH3，HY溶液pH≤3，故B项正确。 答案　B 5．下列关于水的电离叙述正确的是 (　　)。 A．无论在什么条件下，c(H＋)增大，酸性都增强 B．稀释氯化铵溶液，水的电离程度变大 C．稀释氢氧化钠溶液，水的电离程度变小 D．升高温度，KW变大，H＋浓度增大 解析　A选项错误，对于纯水，升高温度，H＋浓度增大，但仍为中性；B选项错误，稀释氯化铵溶液后，溶液的酸性减弱，水的电离程度减小；C选项错误，NaOH抑制水的电离，稀释NaOH溶液后，水的电离程度变大；D选项正确，KW与温度有关，温度越高，水的电离平衡常数也越大。 答案　D 6．下列有关叙述中正确的是 (　　)。 A．等体积、等物质的量浓度的盐酸与CH3COOH溶液中H＋的物质的量相等 B．等体积、pH相同的盐酸和醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应，醋酸消耗碱的物质的量多 C．向pH＝1的盐酸和pH＝13的氢氧化钠溶液中，加入等量的铝片，生成H2的物质的量相等 D．由于任意浓度的CH3COOH溶液中都存在CH3COOH的电离平衡，所以加水稀释过程中平衡不移动 解析　A选项错误，CH3COOH是弱酸，