【倍速课时学练】(215开学备课)(人教版)九年级化学下册课件：课题1 常见的酸和碱【倍速课时学练】(20.pptVIP

回忆： 1、把二氧化碳通入紫色石蕊的试管中会看到什么现象？该现象说明了什么？ 2、在右图的实验中，可 以看到什么现象？这说明 酚酞试液有什么性质？ 讨论: (1)上面反应的生成物有什么共同之处? (2)利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈,除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中?为什么? 倍速课时学练 倍速课时学练 倍速课时学练 倍速课时学练 倍速课时学练 第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱 第一课时 生活中的一些物质含有酸 食醋中含有醋酸? ?????? ?? ? 汽车用铅蓄电池中含有硫酸 柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸 氢氧化钠 盐酸 石灰水 食醋 加入无色酚酞溶液后的颜色变化 加入紫色石蕊溶液后的颜色变化 酸碱指示剂与酸、碱的作用 变红色 变红色 变红色 变红色 变蓝色 变蓝色 不变色 不变色 几种常见的酸 实验10—2 （1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态 （2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。 气味 打开瓶盖后的现象 颜色、状态 浓硫酸 浓盐酸 无色液体 无色粘稠液体 在空气中会形成白雾 无明显变化 有刺激性气味 无气味 二、浓盐酸的性质： 挥发性： 在空气中形成白雾 无色液体，有刺激性气味 思考：浓盐酸需要密封保存吗？为什么？ 思考：将浓盐酸放置在空气中，溶液质量会怎样变化？溶液的溶质的质量分数有什么变化？ 浓盐酸用途：重要的化工产品 2.浓硫酸的腐蚀性 把浓硫酸滴到一小块布上 用小木棍蘸少量浓硫酸 用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字 放置一会儿后的现象 实 验 由白色变成黑色 变黑 会穿洞,并变成黑色 三、浓硫酸的性质： 1、颜色状态气味密度 无色无味粘稠液体 浓硫酸的腐蚀性——脱水作用 能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的碳 思考：浓硫酸把木材变黑是什么作用？这个变化是物理变化还是化学变化 3、浓硫酸的吸水性 浓硫酸可以吸收水（包括水蒸气），所以可以作为气体干燥剂 思考：浓硫酸需要密封保存吗？为什么？ 思考：将浓硫酸放置在空气中，溶液质量会怎样变化？溶液的溶质的质量分数有什么变化？ 浓硫酸用途：重要的化工原料 4、浓硫酸稀释 错误操作 浓硫酸稀释的正确操作 在稀释浓硫酸时,一定要把________ 沿器壁慢慢注入______ 里,并不断_______。 切不可将______ 到进______里. 注意： 浓硫酸 水 搅拌 水 浓硫酸 为什么不能将水注入浓硫酸中？ 将浓硫酸沿烧杯壁缓慢的注入水中，用玻璃棒搅拌，手会感觉 ，这是因为 。 发热 浓硫酸溶于水放出大量的热 四.酸的化学性质 稀硫酸 稀盐酸 加无色酚酞溶液 加紫色石蕊溶液 红色 红色 无色 无色 (1) 酸与指示剂的作用 (2)酸与金属的反应 铁 锌 镁 与稀硫酸的反应 与稀盐酸反应 Mg+2HCl=H2+ZnCl2 Mg+H2SO4=H2+MgSO4 Zn+2HCl=H2 + ZnCl2 Zn+H2SO4=H2 + ZnSO4 Fe+2HCl=H2 + FeCl2 Fe+H2SO4=H2 + FeSO4 (3)酸与金属氧化物反应 铁锈+硫酸 铁锈+盐酸 化学方程式 现象 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄色 铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄色 酸与金属氧化物反应的作用： 可以用来除去金属上的锈 课堂练习 一.你会选吗? 1.下列物质放入到稀硫酸中,无气体生成的是( ) A.铝 B 碳酸钠 C 铁锈 D石灰石 2.下列物质可由金属与发生置换反应得到的是( ) 3.在实验室制备氢气可以用( ) A 炭粒与水反应 B铁屑与盐酸反应 C 锌粒与硝酸反应 D铁屑与浓硫酸反应 4.盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂,是利用了它们化学性质中的( ) A 能与金属反应 B 能与金属氧化物反应 C 能使指示剂变色 D能溶于水 A.CuCl2 B.Fe2(SO4)3 C.ZnCl2 D.AgCl C C B B