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高考化学选择题专练（一） 【第1天】 1．X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z元素的原子M层电子数是L层电子数的一半，W元素可形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是 （ ） A．WX4是天然气的主要成分 B．固态X2Y中含有氢键 C．Y的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定 D．WY2与ZY2的晶体类型相同 2． 下列说法中，错误的是 （ ） A．石油主要是由各种烷烃、烯烃和芳香烃组成的混合物 B．氧化铝可用于制造耐火坩埚、耐火管等 C．金属在腐蚀的过程中，发生了氧化还原反应 D．血液渗析法治疗尿毒症，实质是胶体的渗析 3．已知反应N2(g)+3H2（g） 2NH3(g)；△H0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比1：3充入N2和H2，在一定条件下发生反应。右图是某物理量（Y）随时间（t） 变化的示意图，Y可以是 （ ） A．N2的转化率 B．混合气体的密度 C．密闭容器的压强 D．H2的体积分数 4．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ） A．常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA B．1molCl2参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是2NA C．1L1mol/LCuCl2溶液中含有的Cu2+的个数为NA D．20℃、1.01×105Pa时，2.24LC2H4和CO的混合气体，含气体分子数为0.1NA 5．最近意大利罗马大学Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如下图所示，已知断裂1mol N—N吸收167kJ热量，生成1mol 放出942kJ热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是（ ） A．N4属于一种新型的化合物 B．N4与N2互为同素异形体 C．N4沸点比P4（白磷）高 D．1molN4气体转变为N2将吸收882kJ热量 【第2天】 1．下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应 + OH－NH3·H2O B．向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全 2Al3＋+ 3SO42-+ 3Ba2＋+ 6OH－2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓ C．乙醛与银氨溶液在热水浴中的反应 CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]+＋2OH-CH3COO-＋NH4+＋2Ag↓＋3NH3＋H2O D．苯酚钠溶液中通入少量的CO2 2C6H5O-＋CO2 ＋H2O→2C6H5OH＋CO32- 2．常温时，将a1mL，b1mol/L 的CH3COOH溶液加入到a2mL，b2mol/L 的NaOH溶液中，下列结论中不正确的是 （ A．如果a1b1＝a2b2，则混合溶液的pH＞7 B．如果混合液的pH＝7，则混合溶液中c（CH3COO－）＝c（Na+） C．如果a1＝a2，b1＝b2，则混合液液中c（CH3COO－）＝c（Na+） D．如果a1＝a2，且混合溶液的pH＜7，则b1＞b2 3.将钠在干燥的空气中形成的氧化物1．4g溶于水后，可被80mL 0．5mol/L盐酸恰好中和，钠的氧化物的成分是 A．Na2O B．Na2O与Na2O2 C．Na2O2 D．Na2O与Na2O 4.以下物质间的每步转化通过一步反应不能实现的是（ ） A．Na→Na2O→NaOH→Na2CO3 B．N2→NO→NO2→HNO3 C．S→SO3→H2SO5→SO2 D．Al→Al2O3→Al3（SO4）3→Al（OH）3 5.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A．标准状况下，22．4L H2O含有的分子数为NA B．常温常压下，1．06g Na2CO3含有的Na+离子数为0．02 NA C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22．4L D．物质的量浓度为1．5 mollL的MgCl2溶液中，含有Cl—数为3NA 【第3天】 1.能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2ClO—+H2O+CO2=CaCO3↓+2 HC1O B．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++ 2C1O—十H2O+SO2 CaCO3↓+2 HC1O C．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2++OH-+HCO3— CaCO3↓+H2O D．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO—3 3Fe3++2H2O+NO↑ 2.在由水电离的OH-浓度