高考实验探究之氧化还原滴定专题含解析打印版.docVIP

高考实验探究之氧化还原滴定训练 一．解答题（共9小题） 1．（2013?蚌埠一模）已知Na2SO3易被空气氧化变质，欲用氧化还原滴定法来测定实验室里Na2SO3的纯度．取实验室里Na2SO3样品63g，溶于水配成250mL溶液．从其中取出25mLNa2SO3溶液用0.4mol?L﹣1酸性KMnO4溶液滴定，当溶液刚好变为紫色且半分钟不褪色时，用去40mL酸性KMnO4溶液（已知：5SO32﹣+2MnO4﹣+6H+═5SO42﹣+2Mn2++3H2O）．则实验室里的Na2SO3的纯度为多少？　_________　． 2．（2014?浦东新区二模）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样．测定Na2O2纯度的方法很多，如： （1）重量法．将样品溶于盐酸，蒸发后测NaCl的质量．所得NaCl质量越高，样品中杂质的含量越　_________　（高、低）． （2）气体体积法﹣﹣测量样品溶于水后释放的O2的体积．若样品为a g，所测O2体积折算为标准状况为b L，则样品中Na2O2的质量分数为　_________　 （3）有同学计划采用“氧化还原滴定法”﹣﹣将样品溶于水后，用标准酸性高锰酸钾溶液滴定（紫红色MnO4﹣被还原为接近无色的Mn2+）．其实这种计划很难实现，因为　_________　． 3．纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用． 制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2?xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl﹣，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2． 用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小．用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+． 请回答下列问题： （1）TiCl4水解生成TiO2?xH2O的化学方程式为　_________　． （2）检验TiO2?xH2O中Cl﹣是否被除净的方法是　_________　． （3）配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是　_________　；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要如图中的　_________　（填字母代号）． （4）滴定终点的现象是　_________　． 4．（2011?扬州三模）硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO2（约45%）、Fe2O3（约40%）、Al2O3（约10%）和MgO（约5%）．某同学设计了如下方案，分离样品中各种金属元素．请回答下列问题． （1）写出溶液B的溶质是　_________　． （2）参照以下框图形式进一步完成“溶液C”到“Al2O3”的流程（注明试剂、条件和操作）． （3）为了分析某硫酸渣中铁元素的含量，先将硫酸渣预处理，把铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定． ①判断到达滴定终点的现象是　_________　． ②某同学称取 2.000g硫酸渣，预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL试样溶液，用0.0050mol?L﹣1KMnO4标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则残留物中铁元素的质量分数是　_________　． 5．孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化合物．实验室以孔雀石为原料制备CuSO4?5H2O及CaCO3，步骤如下： 请回答下列问题： （1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+．从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为　_________　（填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为　_________　（填代号）． a．KMnO4 b．（NH4）2S c．H2O2 d．KSCN （2）由溶液C获得CuSO4?5H2O，需要经过加热蒸发、　_________　、过滤等操作．过滤时为了防止滤液飞溅，应　_________　． （3）制备CaCO3时，若实验过程中有氨气逸出，应选用下列　_________　装置吸收（填代号）． （4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制KMnO4标准溶液进行氧化还原滴定，配制时等液面接近容量瓶刻度线时，应该继续进行的操作是　_________　．滴定时需要用用KMnO4标准溶液润洗滴定管，润洗后的废液应从酸式滴定管的　_________　排出． 6．（2013?厦门模拟）用黄铁矿（主要成分FeS2，铁元素化合价为+2）氧化焙烧后产生的硫酸渣制备铁黄颜料（主要成分为FeOOH），工业流程如下： （1）从物质分类的角度，FeOOH属于　_________　． （2）步