高一化学必修1-氧化还原.docVIP

氧化还原 要点精讲： 一．基本概念 【例1】在下列各式中，当左边的物质能生成右边的物质时，试指出下列带点的元素是被氧化还是被还原？ （1）KClO3→KCl （2）HClO→O2 （3）KI→I2 （4）NO2→HNO3 【例2】二氧化硫与硫化氢相遇，发生如下反应：SO2＋2H2S=2H2O＋3S↓，在这个反应中二氧化硫和硫化氢，哪个是氧化剂，哪个是还原剂？在反应的产物中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是多少？ 1、特征：元素化合价改变 实质： 2、氧化还原反应对立统一关系的两条线： 反应物 反应物性质 实质 元素(判断依据) 反应过程 得到 还原剂 → 还原性 → 失e- → 化合价升高 → 氧化反应 氧化产物 氧化剂 → 氧化性 → 得e- → 化合价降低 → 还原反应 还原产物 二. 氧化还原反应基本规律 （1）守恒规律——有得必有失，得失要相等 （2）表现规律： 元素处于最高价只能得电子；元素处于最低价只能失电子；元素处于中间价既能得电子亦能失电子。 （3）强弱规律 氧化性： 还原性： （4）价态归中规律：同种元素的化合价只能靠近而不交叉；同种元素，相邻价态间不能发生氧化还原反应 （5）难易规律：一种氧化剂遇到多种还原剂时，还原性最强的优先反应 三. 氧化还原反应中电子转移（或得失）的表示方法 双线桥法：表示同种元素在反应前后得失电子的情况。用带箭头的连线从化合价升高的元素开始，指向化合价降低的元素，再在连线上方标出电子转移的数目． 化合价降低 +ne－ 被还原 氧化剂 ＋ 还原剂 ＝ 还原产物 ＋ 氧化产物 化合价升高 －ne－ 被氧化 单线桥法：表示反应物中氧化剂、还原剂间电子转移的方向和数目。在单线桥法中，箭头的指向已经表明了电子转移的方向，因此不能再在线桥上写“得”、“失”字样． 例题解析： 1．钢铁生锈过程发生如下反应： ①2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3===Fe2O3＋3H2O。 下列说法正确的是(　　) A．反应①、②中电子转移数目相等 B．反应①中氧化剂是氧气和水 C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 [答案]A [解析]反应①、②中都是1 mol O2作氧化剂，得到电子数目相等，A正确；反应①中只有O2作氧化剂，水不是氧化剂，B错误；铜质水龙头与钢质水管相连，形成原电池，活泼的铁作负极，更易腐蚀，C错误；钢铁在潮湿的空气中较易发生电化学腐蚀，D错误。 2．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是(　　) A．Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 [答案]D [解析]阴影部分的反应属于氧化还原反应，排除B项；不属于置换反应，排除A项；也不属于化合反应，排除C项；只有D项符合题意。 3．已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；Cl2＋2FeCl2===2FeCl3；2KI＋2FeCl3===2KCl＋I2＋2FeCl2。则下列判断正确的是(　　) A．氧化性：MnO4-Cl2I2Fe3＋ B．还原性：Fe2＋I－Cl－ C．Fe3＋只有氧化性，Fe2＋只有还原性 D．FeCl3能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 [答案]D [解析]分析三个反应的化合价变化，可得氧化性：KMnO4Cl2FeCl3I2，还原性：I－Fe2＋Cl－；Fe2＋在反应中可生成Fe3＋，也可生成Fe；由于氧化性：FeCl3I2，则Fe3＋能氧化I－生成I2。 4．氢化亚铜(CuH)是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧；也能与酸反应。用CuSO4溶液和“某物质”在40～50 ℃时反应可产生它。下列有关叙述中错误的是(　　) A．“某物质”具有还原性 B．CuH与盐酸反应，可能产生H2 C．CuH与足量的稀硝酸反应：CuH＋3H＋＋NO3-===Cu2＋