东北师大附中2014届高三化学拓展训练+元素化合物的计算专题.docVIP

高三 化学拓展训练 元素化合物的计算专题 编稿教师：周西柳 一、选择题： 1. 阿伏加德罗常数约为6.02×10，下列判断正确的是(　　) 苯酚中“C===C”的个数为3×6.02×10[来源:学科网ZXXK] 超KO2)所含阴离子中的电子数为8.5×6.02×10 C. 4.4g乙醛分子中共用电子对的数目为0.6×6.02×10 D. 标准状况下，2.24和1.12混合后的气体分子总数为0.15×6.02×10 答案：B 2．将a g二氧化锰粉末加入b mol·L－1的浓盐酸c L中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 (　　) A．可以收集到氯气 L B．反应后溶液中的Cl－数目为2aNA/87 C．NA可表示为 D．反应后溶液中的H＋数目为(bc－2d) 答案　C 将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol·L－1的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是(　　) A．与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol B．n(Na＋)∶n(Cl－)可能为7∶3 C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25 D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1 答案　C 有4.8 g CuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反应后固体减少1.28 g，反应后全部气体用0.6 mol·L－1 Ba(OH)2溶液100 mL吸收。下列有关叙述中正确的是(　　) A．原混合物中CuO与Fe2O3物质的量的比为1∶2 B．原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为2∶1 C．吸收CO2后溶液中一定有Ba(HCO3)2 D．反应中生成的CO2体积为1.792 L 答案　C 解析　设CuO、Fe2O3的物质的量分别为x、y ，所以A、B均错； n(CO2)＝x＋3y＝0.08 mol， 由于＝＝，C项正确；D项未指明状况，错误。 向x mL 2.0 mol·L－1的盐酸中投入a g镁铝合金，金属完全溶解，再加入y mL 1.0 mol·L－1的NaOH溶液沉淀达到最大值，且质量为(a＋1.7) g，则下列说法不正确的是 (　　) A．x＝2y B．镁铝合金与盐酸反应时转移电子的数目为0.1NA C．镁铝合金与盐酸反应产生H2的体积在常温常压下大于1.12 L D．a的取值范围为0.9 g＜a＜1.2 g 答案　A 解析　反应过程为 n(HCl)＝n(NaOH)，即2x＝y，A错误；B项，转移电子的物质的量等于生成沉淀所需OH－的物质的量，即0.1 mol，正确；D项，a g若全是Mg，n(Mg)＝0.05 mol，a g若全是Al，则n(Al)＝ mol，所以0.9 g＜a＜1.2 g，D正确；标况下，V(H2)＝1.12 L，C正确。 ．向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol·L－1的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是(　　) A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1 B．硝酸的物质的量浓度为2.6 mol·L－1 C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol 答案　B 解析　设Cu、Cu2O的物质的量分别x、y 则　 A项正确；C项，2x＋2y＝3n(NO)　n(NO)＝0.2 mol，C项正确；D项，剩余HNO3为1.0 mol·L－1×1.0 L－0.4 mol×2＝0.2 mol，正确；n(HNO3)＝1.0 mol·L－1×1.0 L＋0.2 mol＝1.2 mol c(HNO3)＝＝2.4 mol·L－1。 储氢碳纳米管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管常伴有碳纳米颗粒，碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应的离子方程式为(其中、b、c、d、e、f为反应的系数)：＋＋＋＋＋＋。上述反应的有关叙述错误的是(　　) 反应中既可用稀盐酸又可用稀硫 B. 当＝3时，c＝16 系数、c、e 有如下关系：c＝2b＋3e 若产生11气体物质，则有6.02×10个电子发生转移 8.室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表： 实验编号 起始浓度/（mol·L-1） 反应后溶液的pH c(HA) c(KOH) ① 0.1 0.1 9 ② x 0.2 7 下列判断不正确的是（　　） A. 实验①反应后的溶液中：c(K+) c(A—) c(OH—) c(H+)