金属的腐蚀和防腐概要.ppt

你还知道哪些防止金属腐蚀的方法？请举例说明。 制成不锈钢；或在金属表面镀一层比要保护的金属更活泼的金属。 用牺牲锌块的方法来保护船身，锌块必须定期更换 锌块 用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块必须定期更换 二、金属的防护方法 1、在金属表面覆盖保护层：油、油漆、塑料、搪瓷、镀一层金属 2、改变金属的内部组织结构：如制成合金 3、电化学保护法，即将金属作为原电池的正极或电解池的阴极而受到保护。 在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢规律如下： 电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防腐措施的腐蚀 防腐措施由好到坏的顺序如下： 外接电源的阴极保护法＞牺牲阳极的阴极保护法＞有一般防腐条件的腐蚀＞无防腐条件的腐蚀 规律总结 1、如图所示，各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（ ） A、②①③ B、③②① C、②③① Fe Fe Fe Sn Zn A 2、下列事实不能用电化学理论解释的是 （ ） A、轮船吃水线以下的船壳上装一定数量的 锌块 B、铝片不用特殊方法保护 C、纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量的 CuSO4溶液后速率加快 D、镀锌铁（在铁上镀一层锌）比镀锡耐用 B 烧过菜的铁锅如果未及时洗净（残液中含 NaCl），第二天便出现红棕色锈斑（主要成分为Fe 2 O 3?nH2O）。请问这种腐蚀是化学腐蚀还是电化学腐蚀?为什么? 解析：属于电化学腐蚀。 因为铁锅是由生铁做成的,铁锅生锈是因为Fe-C-NaCl形成原电池。铁作负极，失去电子变成亚铁离子，从而被腐蚀。 3、有a、b、c、d四种金属。将a与b连接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应强烈。将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出。据此判断它们的活动性顺序由强到弱的为： ( ) A．a c d b B． d a b c C． d b a c D．b a d c B 4、钢铁发生吸氧腐蚀时，发生还原反应的电极反应式是（ ） A、 Fe – 2e-=Fe 2+ B、 2H + + 2e- =H2 ↑ C、 4OH - - 4e-= 2H2O + O2 ↑ D、 2H2O + O2 + 4e- = 4OH - D 是指金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。 由于与金属接触的介质不同，发生腐蚀的化学原理也不同，一般可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。 一、金属的腐蚀 1、化学腐蚀 金属跟接触到的物质（如O2、Cl2、 SO2等）直接发生化学反应而引起的腐蚀 叫做化学腐蚀。 一般情况下，温度的升高会加快化学反应速率。因此，温度对化学腐蚀的影响较明显。 家用燃气灶 放在南极已差不多 90年食品罐头 2、电化学腐蚀 不纯的金属（或合金）跟电解质 溶液接触时，会发生原电池反应， 比较活泼的金属失去电子而被氧化， 这种腐蚀叫做电化学腐蚀。 科学探究 现有洁净无锈的铁钉，试管、植物油、NaCl溶液、CH3COOH溶液和煮沸后迅速冷却的蒸馏水，你也可以选用其他物品，设计实验探究铁钉锈蚀需要哪些条件，以及在什么条件下锈蚀速率快。 不同条件下铁钉的腐蚀 实验方案 CH3COOH溶液 煮沸后迅速冷却的蒸馏水 NaCl溶液 煮沸后迅速冷却的蒸馏水 植物油 记录 结论 有气泡产生，反应速率快 相当长时间铁钉未被腐蚀 铁钉被腐蚀最快 由于无O2，较长时间铁钉未被腐蚀 铁钉渐渐生锈 铁钉被腐蚀 无现象 由于无O2，铁钉未被腐蚀 无现象 由于无O2、H2O铁钉不能被腐蚀 植物油 钢铁在干燥的空气里长时间不易被腐蚀,但在潮湿的空气里却很快被腐蚀,这是什么原因呢? 在潮湿的空气里,钢铁表面吸附了一层薄薄的水膜。水能电离出少量的H +和OH -,同时由于空气中CO2的溶解,使水里的H + 增多： H2O + CO2 H2CO3 H + + HCO3 - 这样在钢铁表面形成了一层电解质溶液的薄膜,它跟钢铁里的铁和少量的碳构成无数微小的原电池。 在潮湿的空气里,钢铁表面吸附了一层薄薄的水膜。水能电离出少量的H +和OH -,同时由于空气中CO2的溶解,使水里的H + 增多： H2O + CO2 H2CO3