课时练11Word版含解析概要.doc

……………………………………………… ……………………………………………… 基础组　　时间：20分钟　满分：48分 选择题(每小题6分，共计48分) 1．[2016·枣强中学热身]下列关系的表述中，正确的是(　　) A．已知草酸氢钾溶液呈酸性，则在a mol·L－1 KHC2O4溶液中，c(C2O)c(H2C2O4) B．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－) C．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH) D．pH＝3的盐酸和pH＝3的FeCl3溶液中，水电离的c(H＋)相等 答案　C 解析　A错，KHC2O4溶液中，c(C2O)大于c(H2C2O4)；B错，新制氯水中加入固体NaOH，c(H＋)＋c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)；D错，pH＝3的盐酸和pH＝3的FeCl3溶液中，水电离的c(H＋)不相等，后者大。 2．[2016·衡水中学猜题]下列说法正确的是(　　) A．制备硫酸亚铁晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液被全部蒸干 B．向1 mL浓度均为0.05 mol·L－1的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0.01 mol·L－1的AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色。结论：Ksp(AgCl)Ksp(AgI) C．0.1 mol·L－1的NaOH溶液分别中和pH、体积均相等的醋酸和盐酸，所消耗NaOH溶液的体积：前者小于后者 D．水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小 答案　D 解析　A错，制备硫酸亚铁晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现微量晶体为止，不能蒸干，如果蒸干的话，硫酸亚铁会被氧化；B错，向1 mL浓度均为0.05 mol·L－1的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0.01 mol·L－1的AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，Ksp(AgCl)Ksp(AgI)；C错，0.1 mol·L－1的NaOH溶液分别中和pH、体积均相等的醋酸和盐酸，所消耗NaOH溶液的体积前者大于后者。 3．[2016·衡水中学一轮检测]下列解释实验现象的反应方程式正确的是(　　) A．在CH3COONa溶液中，滴加酚酞变红：CH3COO－＋H2O===CH3COOH＋OH－ B．在H2O2溶液中，滴加FeCl3溶液产生气泡：2H2O2＋2Cl－===2H2O＋O2↑＋Cl2↑ C．将相互接触的铜片和锌片置于稀硫酸中，铜片表面有气泡产生：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑ D．向Cu(OH)2悬浊液中滴加Na2S溶液，蓝色沉淀变黑色：Cu(OH)2(s)＋S2－(aq)CuS(s)＋2OH－(aq) 答案　D 解析　A错，CH3COONa水解的离子方程式是CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－；B错，在H2O2溶液中，滴加FeCl3溶液产生气泡，FeCl3是催化剂；C错，将相互接触的铜片和锌片置于稀硫酸中，铜片表面有气泡产生，是形成原电池，Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。 4．[2016·冀州中学模拟]t ℃时，AgCl的Ksp＝2×10－10；Ag2CrO4是一种橙红色固体，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(　　) A．在t ℃时，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4 B．在t ℃时，Ag2CrO4的Ksp＝1×10－12 C．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，可使溶液由Y点到X点 D．在t ℃时，用AgNO3标准溶液滴定20 mL未知浓度的KCl溶液，不能采用K2CrO4溶液为指示剂 答案　B 解析　A错，由图知，Ag2CrO4的Ksp＝1×10－12，可以计算相同的温度下Ag2CrO4的溶解度大于AgCl；C错，在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，不能使溶液由Y点到X点，应在曲线上移动；D错，在t ℃时，用AgNO3标准溶液滴定20 mL未知浓度的KCl溶液，先生成AgCl，当生成Ag2CrO4时Cl－沉淀完全，可以采用K2CrO4溶液为指示剂。 5．[2016·衡水二中周测]T ℃时，某浓度醋酸钠溶液的pH＝10，下列说法一定正确的是(　　) A．溶液中由水电离出的c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1 B．溶液中存在：c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 mol2·L－2 C．溶液中存在：c(Na＋)c(CH3COO－)c(OH－)c(H＋)c(CH3COOH) D．溶液中存在：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝c(Na＋) 答案　D 解析　醋酸钠溶液中水的电离平衡受到促进，A项错误；只有在25 ℃时，