《制取氧气》教学课件.pptVIP

* * 课题3 制取氧气 义务教育课程标准实验教科书九年级化学（上册） 一、工业上如何制氧气哪？ 分离液态空气法——物理变化 空气 降温 加压 液态空气 液态氮气 液态氧气 （-196℃） （-183℃） 利用沸点不同 蒸发 液态氮气先蒸发了，剩下的主要是液态氧气了，再把它贮存起来 【思考】我们知道氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以跟很多物质发生反应。那么，在实验中我们用到的这些氧气是如何得到的呢？ O2 氧气的实验室制法： （1）分解过氧化氢(H2O2)溶液 （3）加热高锰酸钾(KMnO4) （2）加热氯酸钾（KClO3) 和 二氧化锰的混和物 用二氧化锰催化 二、氧气的实验室制法： 2 3 1 现象与结论 实验内容 编号 在试管中加入少量过氧化氢溶液,观察有无气泡，然后用带火星的木条试验。 向上述试管中加入少量二氧化锰, 观察有无气泡，再用带火星的木条检验。 在实验2结束后的试管中，重新加入1滴管过氧化氢溶液，观察有无气泡。 活动一：实验与探究 几乎没有气泡冒出，木条也没有复燃。 快速产生大量气泡， 木条复燃。 又快速产生大量气泡 能反应但很慢 过氧化氢 遇二氧化锰反应加快 二氧化锰仍然存在 【思考1】在第2个实验中，是不是过氧化氢与二氧化锰反应生成了氧气呢？ 过氧化氢+二氧化锰→氧气+？ 【思考2】第3个实验重复多次，仍快速产生大量气泡，二氧化锰好象永远也用不完，二氧化锰在这个反应中到底扮演了一个什么角色呢？ 在化学反应中能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。 催化剂 “一变”：改变其他物质的化学反应速率（改变≠加快） “二不变”：本身的质量和化学性质都没有改变 H2O2 H2O O2 反应原理 过氧化氢 水 ＋ 氧气 二氧化锰 此反应中，二氧化锰既不是反应物也不是生成物，只是一种催化剂，应算作一个反应条件，所以二氧化锰写在箭头的上方。 (2)加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 用排水法收集一瓶气体并用带火星的木条去检验 安装顺序： “由下而上，从左到右” 安装注意点： 用外焰对准药品加热 检查有无灯芯和酒精 试管口要略向下倾斜 导管口只能插在集气瓶口附近 导管只需突出胶塞少许 必需使用胶皮管 铁夹夹在试管中上部 操作步骤： ①检查装置的气密性 ②将固体药品装入试管 ④用外焰先预热、后集中加热试管，排尽空气后开始收集 （ 即待气泡连续冒出时） ⑤ 用排水法收集一瓶氧气 ⑥ 从水中拿出导管后熄灭洒精灯，整理好仪器 ③ 将盛有药品的装置固定在铁架台上 检密 装药 固定 加热 收集 结束 表达式 氯酸钾 二氧化锰 氯化钾 + 氧气 KClO3 KCl O2 加热 （3）加热高锰酸钾 高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 加热 二氧化锰在这里是催化剂？ 不是，在这里它是生成物 KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 锰酸钾+二氧化锰+氧气 高锰酸钾 加热 氯酸钾 氯化钾+氧气 二氧化锰 加热 过氧化氢 水 ＋ 氧气 二氧化锰 是分解反应 归纳氧气的实验室制法 分解反应：由一种物质生成两种或两种以上 其他物质的反应。 AB → A + B 化合反应：由两种或两种以上物质生成 另一种物质的反应。 A + B → AB 知识对比：两大基本反应类型 （多变一） （一变多） 小结： 1、能用三个表达式表示实验室制氧气的反应原理。并会判断分解反应。 2、理解催化剂的概念。 3、课下记住过氧化氢、氯酸钾、氯化钾、二氧化锰、高锰酸钾、锰酸钾的化学符号 【课堂练习】 C 1．下列有关实验室用过氧化氢制氧气的叙述中，正确的是 （ ） （A）过氧化氢受热后，也不放出氧气 （B）要使过氧化氢受热分解放出氧气，必须加入二氧化锰 （C）二氧化锰在化学反应前后质量和化学性质都保持不变 （D）二氧化锰是一切化学反应的催化剂