盐类的水解讲课-邱.pptVIP

盐类的水解hydrolysis of salts 主讲：邱玉萍 人教版选修4---化学反应原理 生活小常识 【视频链接】 视频中提到：蜜蜂毒液呈酸性，可用肥皂水、小苏打或淡氨水等碱性溶液来擦洗伤口以中和毒液 肥皂的主要成分：硬脂酸钠(C17H35COONa) 小苏打：NaHCO3 盐溶液究竟有无酸碱性？如何用最简单的方法测定下列溶液的酸碱性？ 科 学 探 究 (1)CH3COONa (2)Na2CO3 (3)NH4Cl (4) Al2(SO4)3 (5)NaCl (6) KNO3 实验注意事项： 1.将试纸置于表面皿上 2.使用玻璃棒后应用水洗净后擦干 3.操作迅速，及时记录数据 pH试纸的使用 将一小片pH试纸放置在表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸的中央，待变色后立即与标准比色卡对比。 实验方法 盐溶液 pH 溶液的酸碱性 用 pH 试 纸 CH3COONa Na2CO3 NH4Cl Al2(SO4)3 NaCl KNO3 碱性 酸性 中性 7 7 =7 探究汇报 结论: 盐溶液不一定都呈中性, 有的呈酸性,有的呈碱性 水溶液的酸碱性由什么决定？ c(H+) = c(OH－) 中性 c(H+)＜c(OH－) 碱性 c(H+) ＞c(OH－) 酸性 纯 水 酸 性 碱 性 加 酸 加 碱 加 盐 c(H＋) ＜c(OH－) c(H＋) ＞c(OH－) c(H＋)=c(OH－) H2O H+ + OH- ？ 电离产生哪些离子？ 这些离子中有哪些可能相互结合？ 这种结合对水的电离平衡有何影响？ CH3COONa溶液为何显碱性？ 存在哪些电离过程？ CH3COONa = CH3COO- + Na+ H2O H+ + OH- c(H+ )=c(OH-) CH3COOH c(H+)＜c(OH-) CH3COO- +H2O CH3COOH+OH- 碱 性 6 CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH 理论探究 CH3COONa溶液为何显碱性？ 离子方程式 ： 化学方程式 ： NH4Cl溶液为何显酸性？ NH4Cl = NH4+ + Cl - NH3·H2O 在 NH4Cl 溶液中: NH4Cl + H2O NH3·H2O + HCl 化学方程式： H2O OH- + H+ 小试牛刀 离子方程式: NH4+ +H2O NH3·H2O + H+ 结果：c(H＋) ＞ c(OH－) ，溶液呈酸性 H2O H + + OH - CH3COONa = Na+ + CH3COO- NH4Cl = Cl- + NH4+ 结合CH3COONa和NH4Cl的水解机理： (弱酸、弱碱) 归纳总结 在盐溶液中，盐电离出的弱酸阴离子或弱碱阳离子跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 1.定义 为什么NaCl溶液呈中性？ OH－ ＋ Na＋ = ？ H＋ ＋ Cl－ = ？ H2O OH- + H+ NaCl = Na+ + Cl - 在 NaCl 溶液中: 结果：对水的电离平衡无影响，c(OH－) ＝ c(H＋)， 溶液呈中性 NaOH (强电解质) HCl (强电解质) 理论探究 结论：NaCl 水解 不能 3.实质： 2.条件： 有弱酸阴离子或弱碱阳离子 盐易溶于水 思考与交流 有弱才水解 无弱不水解 哪些盐能够水解? 生成了弱电解质, 了水的电离； ＿ （填”促进”或“抑制”） 促进 盐 + 水 酸 + 碱 水解 中和 盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系?有无规律可循呢？ 盐类水解反应与中和反应的关系: 生成该盐的 盐 的 类 型 溶液 酸碱性 酸 碱 CH3COONa Na2CO3 NH4Cl Al2(SO4)3 NaCl KNO3 测试对象 碱性 酸性 中性 弱酸盐 弱碱盐 酸 碱盐 CH3COOH NaOH H2CO3 HCl H2SO4 HNO3 NH3 · H2O Al(OH)3 KOH