金属活动顺序表的应用.doc.doc

金属活动顺序表的应用 常见金属的活动顺序为： KCa、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。 从左→右顺序，反映了金属在溶液中失电子生成金属阳离子的能力逐渐减弱(即还原性)，而其对应的阳离子得电子能力逐渐增强(即氧化性)。 该表有多种应用，归纳如下： 氢前：Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2 氢后：Cu+H2SO4(稀) Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Cu+FeSO4 例外情况： 极活泼金属K、Ca、Na等）与盐溶液反应：首先活泼金属置换水中氢，而生成碱和氢气；新生成的碱有可能与盐溶液发生复分解反应，生成不溶性碱。 如金属钠投入CuSO42Na+2H2O=2NaOH+H2↑、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 可合并为2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑ ②活泼金属Mg、Al、Zn等）和强酸弱碱盐溶液反应时，可以产生氢气：如NH4Cl与Mg反应时，NH4Cl发生水解反应，使溶液呈酸性；Mg与溶液中氢离子发生置换，反应生成氢气；[H+]的降低又促使NH4Cl水解平衡向右方向进行，溶液碱性增强，Mg2+与碱生成Mg(OH)2↓沉淀。 NH4++H2O NH3·H2O+H+ Mg+2H+=Mg2++H2↑ Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+ ③金属与具有强氧化性的盐发生非置换反应的氧化—还原反应。 如CuZn、Fe与FeCl3溶液所发生的反应是： Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2 Fe+2FeCl3=3FeCl2 （3）判断金属与水能否发生置换反应。 极活泼金属K、Ca、Na）可与冷水发生置换氢的反应；活泼金属（Mg、Al）可与热水发生置换氢的反应；较活泼金属（Zn、Fe）与水蒸汽，在高温下反应，可置换水中氢生成氢气，但生成的氢氧化物受热分解，最后得到金属氧化物；氢后金属与水不反应。 2Na+2H2O(冷)=2NaOH+H2 Mg+2H2O(热) Mg(OH)2+H2↑ Zn+H2O(气) ZnO+H2 3Fe+4H2O(气) Fe3O4+4H2 Cu+H2O （4）判断金属原子的还原性和金属离子的氧化性强弱： 金属活动顺序表中由左→右(KAu)，金属原子失去电子的能力由易到难，即金属原子的还原性由强到弱；与之相反，金属阳离子得电子能力由弱到强，即金属阳离子的氧化性由弱到强。 （5）判断金属单质与氧反应的难易程度： 位于金属活动顺序表越前面的金属，越易与氧发生反应：极活泼金属(KCa、Na)常温下就极易被氧化；活泼金属(Mg、Al、Zn)常温时能与氧反应；而较活泼金属Fe→Hg，在常温干燥的空气里不易与氧反应，高温时才能与氧反应；不活泼金属Ag、Pt、Au即使加热条件下与氧也很难发生反应。 4Na+O2=2Na2O　　2Na2O+O2=2Na2O2（常温） 4Al+3O2=2Al2O3（常温） 3Fe+2O2（纯)点燃Fe3O4 2Fe+O2（纯2FeO（炼钢炉） 2Cu+O2 2CuO Au+O2 不反应。 （6）判断原电池正、负极及电极反应； 由两种金属构成的原电池电极，位于金属活动顺序表前面的金属为负极，负极发生的反应是：电极金属失电子被氧化，形成金属阳离子进入溶液；而位于后面的金属则为正极，溶液中阳离子2H2O和O2）在正极上得到电子被还原。 如由ZnCu和稀H2SO4构成原电池，Zn为负极、Cu为正极，电极反应是负极：Zn-2e=Zn2+、正极：2H++2e=H2↑。 银锌电池，ZnAg2O为正极。 （7）判断电解池中离子放电顺序(惰性电极) 金属阳离子在电解池阴极放电，即阳离子得电子被还原成原子的过程。在离子浓度相同的条件下，由于按下面顺序阳离子得电子能力由弱变强。 故越后面的阳离子，越易放电。因此，当电解液中有两种以上阳离子时，强氧化性的阳离子在阴极上优先被还原成金属单质。 在一般盐溶液中，且H+ Au3+＞Ag+＞Fe3+＞Cu2+……＞Fe2+＞Zn2+，阳离子在阴极上发生还原反应，生成金属单质；但Fe3+只能还原成Fe2+，而得不到Fe单质；而Al3+、Mg2+、Na+、K+等不会被还原，而是放出H2。 （8）判断金属在自然界的存在状态 位于金属活动性顺序表中Ｋ～Pb之间的金属，因属于性质活泼或较活泼的金属，均以化学态形式存在于自然界。 位于CuAg之间的金属，是性质不够活泼的金属，以化合态和游离态两种形式存在于自然界。 位于最后面的AuPt金属，其性质不活泼，仅以游离态存在于自然界。 （9）判断金属氢氧化物的热稳定性强弱： 在金属活动顺序表中越前面的金属其氢氧化物越稳定，难热解，越后面的金属氢氧化物越易分