2017届高考化学大二轮复习第3部分训练非选择题专项练5.docVIP

训练(十三)　非选择题专项练(5) 1．FeCl2是一种常用的还原剂。有关数据如下：实验室可以用多种方法来制备无水FeCl2。回答下列问题： I．按如图1装置用H2还原无水FeCl3制取。 图1 图2 (1)用装置A制取H2，其优点是______________________________________； D中反应的化学方程式为___________________________________________； 装置E的作用是___________________________________________________。 (2)通入足量H2，充分反应，如果温度控制不当，产品中会含单质铁，检验产品中是否含铁的方案是_________________________________________________。 Ⅱ.按图2装置，在三颈烧瓶中放入162.5 g无水氯化铁和225 g氯苯，控制反应温度在128 ℃～139 ℃加热3h，反应接近100%，反应如下：2FeCl3＋C6H5Cl―→2FeCl2＋C6H4Cl2＋HCl (3)上述反应中，还原剂是____________。 (4)反应温度接近或超过C6H5Cl的沸点，但实验过程中C6H5Cl并不会大量损失，原因是____________________________________________________________。 (5)冷却后，将三颈瓶内物质经过过滤，洗涤，干燥后，得到粗产品。 ①洗涤所用的试剂可以是____________； ②简述回收滤液中C6H5Cl的方案____________________________________。 (6)仅通过烧杯中的现象变化就可以监控氯化铁的转化率。若要监控氯化铁转化率达到或超过90%，则烧杯中加入的试剂可以是__________________________。 解析　I．按如图1装置可知，用H2还原无水FeCl3制取无水FeCl2，A装置一般用锌和稀盐酸制备H2，B装置用来除去氢气中的氯化氢，C装置用来干燥氢气，可以装置碱石灰，E装置中也要装置碱石灰，吸收氯化氢气体同时防止空气中的水份进入D装置，D装置中用氢气与氯化铁反应生成氯化亚铁和HCl。 (1)装置A为启普发生器的简易装置，适用于固液混合状态且不需加热而制取的气体，且固体必须是块状的，该装置的优点是便于控制反应，实验室一般用锌和稀盐酸制备H2，用装置A制取H2，通过开关弹簧夹，可以使反应随时进行或停止，根据上面的分析可知，E中盛放的试剂是碱石灰；吸收氯化氢气体，同时防止空气中的水份进入D装置，D中反应的化学方程式为H2＋2FeCl32FeCl2＋2HCl； (2)温度控制不当，产品中含单质铁，检验产品中是否含铁的方案为取样，加入盐酸中，观察是否有气泡产生； Ⅱ.(3)根据反应2FeCl3＋C6H5Cl―→2FeCl2＋C6H4Cl2＋HCl可知，氯苯能使氯化铁生成氯化亚铁，所以氯苯为还原剂； (4)根据图2可知，装置有冷凝回流装置，所以为了提高反应速率，可以将反应温度接近或超过C6H5Cl的沸点，但实验过程中C6H5Cl并不会大量损失； (5)三颈瓶内物质为氯化亚铁、C6H5Cl、C6H4Cl2，根据其溶解性可知，可以用有机溶剂例如苯将C6H5Cl、C6H4Cl2溶解，过滤后可得氯化亚铁，对滤液进行蒸馏可回收C6H5Cl， ①洗涤所用的试剂可以是苯； ②回收滤液中C6H5Cl的方案是蒸馏滤液，并收集132 ℃馏分； (6)根据反应2FeCl3＋C6H5Cl―→2FeCl2＋C6H4Cl2＋HCl，氯化铁转化率达到或超过90%，则可产生氯化氢的物质的量为××90%=0.45 mol，所以可在烧杯中加入0.45×40 g的氢氧化钠即18 g，并用酚酞作指示剂进行判断反应进行的程度，如果18 g氢氧化钠完全反应，则产率达到或超过90%。 答案　(1)通过开关弹簧夹，可以使反应随时进行或停止 H2＋2FeCl32FeCl2＋2HCl 吸收氯化氢气体同时防止空气中的水份进入D装置 (2)取样品少许放入试管中，向其中加入盐酸，观察是否有气泡产生 (3)C6H5Cl　(4)实验使用了冷凝回流装置 (5)①苯　②蒸馏滤液，并收集132 ℃馏分 (6)滴有酚酞且含18 g NaOH的溶液 2．磷化氢(PH3)是一种剧毒气体，是常用的高效熏蒸杀虫剂，也是一种电子工业原料。 (1)在密闭粮仓放置的磷化铝(AlP)片剂，遇水蒸气放出PH3气体，化学方程式为___________________________________________________________________。 (2)利用反应PH3＋3HgCl2===P(HgCl)3↓＋3