2017届高考化学大二轮复习第2部分高考题型攻略第2讲五类非选择题突破策略课件.pptVIP

解析　(1)卤族元素位于周期表中ⅦA族，属于p区元素；溴处于第四周期ⅦA族，价电子排布式为4s24p5； (2)F元素电负性很大，HF分子之间存在氢键，氢氟酸以二分子缔合(HF)2形式存在； (3)碘的第一电离能越小，碘更容易形成较稳定的单核阳离子； 2．二苄叉丙酮、苯甲醛缩乙二醇均是常见的香料，可通过下列途径合成，合成路线如下： 已知：烃A的相对分子质量为42，无环状结构。 回答下列问题： (1)B的名称为________；E中含氧官能团是________(填名称)。 (2)④的反应类型是________；写出③的反应方程式______________________________________________ ______________________________________________。 (3)A加聚产物的结构简式是________。 分异构体中能发生银镜反应和水解反应，含有甲酸形成酯基，含有1个取代基，为—CH2CH2OOCH或者—CH(CH3)OOCH，含有2个取代基，为—CH3、—CH2OOCH，或者—CH2CH3、—OOCH，各有邻、间、对3种，含有3个取代基为2个—CH3、－OOCH，2个—CH3有邻、间、对3种，对应—OOCH位置分别有2种、3种、1种，符合条件的同分异构体共有14种，其中核磁共振氢谱只有四组峰的同分异构体结构简式为 元素X的基态原子中的电子共有7个轨道，且最外层只有1个未成对电子，X原子的内层轨道全部排满电子。在气体分析中，常用XCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量，其化学反应如下：2XCl＋2CO＋2H2O===X2Cl2·2CO·2H2O 题型五　以某物质或某族元素为线索考 查物质结构和性质的综合题 ［题型示例］ (1)X＋基态核外电子排布式为________。 (2)C、N、O三种原子的第一电离能由大到小的顺序为________。 (3)X2Cl2·2CO·2H2O是一种配合物，其结构如图所示： ①与CO为互为等电子体的阴离子是________。 ②该配合物中碳原子的杂化方式为________。 ③在X2Cl2·2CO·2H2O中，每个X原子能与其他原子形成3个配位键，在图中用“→”标出相应的配位键。 (4)XCl的晶胞如下图所示，距离每个X＋最近的Cl－的个数为________。 【解析】　(1)X电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，是铜元素； (2)同一周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，但氮原子的最外层p轨道半满能量低，第一电离能高； (3)②根据图示观察，每个碳原子与铜原子形成配位键，与氧形成3个共用电子对，故为sp杂化；③碳、氧均有孤对电子，形成配位键如上图所示； (4)图示晶胞中不能观察到完成的X成键，但根据Cl原子的成键情况判断X情况，图中观察到每个Cl原子周围有4个X距离最近，因XCl个数比为1∶1，故距离每个X＋最近的Cl－的个数是4个。 (1)审题：正确推断题目中的元素或物质 认真阅读题目中所提供信息，根据原子结构、元素周期律知识、物质的性质确定题中元素与物质。 (2)析题：认真分析，关注有效信息 关注物质的结构特点，以及晶胞的空间结构。 ［致胜策略］ (3)答题：关注细节，规范正确答题 对于原子结构的考查，要注意看清书写要求；对于电离能的考查，要注意特殊性；对于熔沸点高低的比较，勿忽略氢键的影响。 (4)查漏：仔细检查，突破搁置难点 1．原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同，D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为25。 (1)F基态原子的核外电子排布式为__________________________________。 ［对点演练］ (2)在A、B、C三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是________(用元素符号回答)。 (3)元素B的简单气态氢化物的沸点远高于元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是_________________________________________________________。 (4)由A、B、C形成的离子CAB－与CO2互为等电子体，则CAB－的结构式为________。 (5)在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为________。 (6)由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为________。 解析　原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素，A的基态原子有3个不同能级，各能级中电子数相等，则A是C元素；C的基态原子