2017届高考化学大二轮复习第3部分训练非选择题专项练4.docVIP

训练(十二)　非选择题专项练(4) 1．氯气和漂粉精是现代工业和生活常用的消毒、杀菌剂。 (1)某课外活动小组利用如图所示装置制取氯气。提供的试剂有：浓盐酸、饱和食盐水、氢氧化钠溶液、高锰酸钾固体。反应的化学方程式为：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。 ①装置H中盛放的试剂是____________。 ②处理尾气时关闭弹簧夹a和弹簧夹________(填字母代号，下同)，打开弹簧夹________。 (2)写出工业上用氯气和石灰乳制取漂粉精的化学反应方程式______________________。 (3)实验室有一瓶密封不严的漂粉精样品，其中肯定存在CaCl2，现进行实验，探究该样品中可能存在的其他固体物质。 ①提出合理假设。 假设1：该漂粉精未变质，只含__________； 假设2：该漂粉精全部变质，只含__________； 假设3：该漂粉精部分变质，既含Ca(ClO)2又含CaCO3。 ②设计实验方案进行实验。请写出实验步骤、预期现象与结论。限选用的仪器和药品：试管、胶头滴管、带导管的单孔塞，蒸馏水、自来水、1 mol·L－1盐酸、品红溶液、澄清石灰水。(提示：不必检验Ca2＋和Cl－) 实验步骤 预期现象与结论 a 取少量上述漂粉精于试管中，____________ b 解析　(1)根据实验原理可知注射器中盛放浓盐酸，G中为KMnO4，两者反应生成的Cl2用排液法收集在H中，H中液体应为饱和食盐水，反应结束后关闭a、b，打开c，余氯用NaOH溶液吸收。(3)漂粉精的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，变质过程的化学方程式为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO,2HClO===2HCl＋O2↑，因此除CaCl2固体外，若该漂粉精未变质，则只含Ca(ClO)2，若全部变质，则只含CaCO3，最后实验设计归结为检验CaCO3和Ca(ClO)2，根据所提供的试剂分析，CaCO3能溶解于盐酸中，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，Ca(ClO)2和稀盐酸反应后生成HClO，HClO具有漂白性，能使品红溶液褪色。 答案　(1)①饱和食盐水　②b　c (2)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O (3)①Ca(ClO)2　CaCO3 ② 实验步骤 预期现象与结论 a 加入适量1 mol·L－1 盐酸溶解后，再将产生的气体导入澄清石灰水中 若澄清石灰水未变浑浊，则假设1成立；若澄清石灰水变浑浊，则假设2或假设3成立 b 向步骤a反应后的试管中滴入1～2滴品红溶液，振荡(或另外取样操作) 若品红溶液褪色，则假设3成立；若品红溶液不褪色，则假设2成立 2.氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色。如图是工业上用制作印刷电路的废液(含Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋、Cl－)生产CuCl的流程： 根据以上信息回答下列问题： (1)生产过程中X的化学式为________。 (2)写出产生CuCl的化学方程式：____________________________________。 (3)在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，结合化学方程式和必要的文字说明理由__________________________，实际生产中SO2要适当过量，原因可能是__________________(答一点即可)。 (4)实验探究pH对CuCl产率的影响如下表所示： pH 1 2 3 4 5 6 7 CuCl产率/% 70 90 82 78 75 72 70 析出CuCl晶体最佳pH为________，当pH较大时CuCl产率变低原因是____________________。调节pH时，________(填“能”或“不能”)用相同pH的硝酸代替硫酸，理由是________________________________________________。 (5)氯化亚铜的定量分析： ①称取样品0.25 g和过量的FeCl3溶液于锥形瓶中，充分溶解。 ②用0.10 mol·L－1硫酸铈标准溶液滴定。已知：CuCl＋FeCl3===CuCl2＋FeCl2、Fe2＋＋Ce4＋===Fe3＋＋Ce3＋。三次平行实验结果如下(平行实验结果相差不能超过1%)： 平行实验次数 1 2 3 0.25 g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积(mL) 24.35 24.05 23.95 则样品中CuCl的纯度为________(结果保留三位有效数字)。 解析　向工业上以制作印刷电路的废液(含Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋、Cl－)加入过量的铁粉，三价铁离子与铁粉反应转化