第一、二节化学反应速率及影响因素.pptVIP

化学反应的速率测定 1、测定方法有∶ （１）、直接观察某些性质 （如释放出气体的体积和体系压强）； （２）、科学仪器测定 （如颜色的深浅、光的吸收和发射、导电能力等）； （３）、溶液中，常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。 2、实验分析∶ 第二节影响化学反应速率的因素 使用催化剂，能够降低反应所需的能量，这样会使更多的反应物的分子成为活化分子，大大增加单位体积内反应物分子中活化分子所占的百分数。因而使反应速率加快。 5．下列说法不正确的是(　　) A．增大反应物浓度→单位体积内分子总数增加→单位体积的活化分子数增多→反应速率增大 B．压强增大→气体参加的反应中反应物浓度增加→单位体积的活化分子数增多→反应速率增大 C．温度升高→能量增加→许多分子转化为活化分子→活化分子百分率增加→反应速率增大 D．催化剂→分子能量增加→许多分子转化为活化分子→活化分子百分率增加→反应速率增大 练习１： 下列说法正确的是（ ） A、一定条件下，增大反应物的量会加快化学反应速率。 B、增大压强，肯定会加快化学反应速率。 C、活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞。 D、能够发生有效碰撞的分子叫活化分子。 D 下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是（ ） A、增大浓度 B、增大压强 C、升高温度 D、使用催化剂 练习2： D 3、将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的情况，其中能使最初的化学反应速率增大的是 （ ） A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍 B、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来的一半 C、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量 D、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍 E、加入CaCl2溶液 F、加入CaCl2固体 G、将CaCO3用CaCO3粉末代替 BG 4、硫代硫酸钠（ Na2S2O3）与稀硫酸发生如下反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O 下列四种情况中最早出现浑浊的是：　　　　（　　） （1）10℃时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各 5 mL （2）10℃时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4 各5 mL，加水10mL （3） 20℃ 时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各 5 mL （4） 20℃ 时0.2mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各5 mL，加水10 mL C D * 1、定义：表示化学反应进行快慢的物理量 v（B）＝ △c（B） △t 反应速率单位： mol/(L?min) 或mol/(L ?s) 化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。 2、表示方法： 化学反应速率 例： mA + nB == pY + qZ v（A）＝ △c（A） △t v（Y）＝ △c（Y） △t v（Z）＝ △c（Z） △t 1.化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。 2.无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取 正值，所以化学反应速率一般为正值。 4.对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值可能不同，但表达的意义相同 3.一定温度下，固体或纯液体物质的浓度可视为常数，所以不用固体或纯液体物质表示化学反应速率。 说明 5.在同一个反应中： aA + bB == cC + dD VA ：VB ：VC ：VD === △CA ：△CB ：△CC ：△CD === △nA ：△nB ：△nC ：△nD ==== a ：b ：c ：d 6.用化学反应速率来比较不同反应或同一反应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质同一单位来比较。 VA==0.15mol/L·min B. VB==0.6 mol/L·min C. VC==0.4 mol/L·min D. VD==0.01 mol/L· S 【练习】可逆反应： A（g）+ 3B（g） 4 C（g）+ 2D（g） ，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（ ） D 【练习】、某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的变化曲线如图所示 由图中数