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第一章　从实验学化学第一章　从实验学化学复习课学习目标1.掌握规范的基本实验操作,会判断基本实验操作是否正确。2.学会选择适当的分离和提纯方法(物理方法有过滤、蒸发、蒸馏、萃取),主要根据各种方法的应用条件来选择。3.注意基本仪器(如过滤器、冷凝管、分液漏斗、容量瓶)使用时的注意事项。4.能根据除杂原理和要求,正确选择试剂和设计试剂的顺序以及实验步骤。5.学会有关物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积及相关概念的判断以及一些简单的计算。6.学会一定物质的量浓度溶液的配制(仪器、步骤和误差分析)。7.能进行有关物理量之间转换的简单计算。学习过程一、化学实验基本操作1.过滤:除去溶液中的　。如除去粗盐中的泥沙。?(1)操作要点:①“一贴”:将折叠后的滤纸放入漏斗后,用食指按住,加入少量蒸馏水润湿,使　紧贴　,滤纸和漏斗内壁之间不留空隙。?②“二低”:滤纸边缘应略低于　;加入漏斗中液体的液面应略低于　,以防止未过滤的液体外溢。?③“三靠”:漏斗颈末端紧靠　,使滤液沿烧杯内壁流下;向漏斗中倾倒液体时,玻璃棒要抵住　,使液体充分过滤;倾倒液体的烧杯嘴紧靠　,使欲过滤的液体在玻璃棒的引流下流入漏斗。?(2)注意:若过滤后要得到洁净的不溶物,则需对沉淀物进行洗涤,方法是:向过滤器里加入适量　,使水面　,待水滤去后,再加水洗涤,连续操作2~3次,直至沉淀物洗净为止。?2.蒸发原理:加热使溶剂蒸发而析出晶体,以得到溶质。注意事项:(1)进行蒸发时,液体放置在蒸发皿中的量不要太多,以免加热时溶液溅出。(2)在加热过程中,要用玻璃棒不断搅拌液体,以免　。?(3)加热时,不能把水蒸干后再停止加热,待　时停止加热,用余热把剩余的水蒸干。?3.蒸馏原理:蒸馏一般用于分离沸点较低的液体混合物。使液体组分变成蒸气,再冷凝成液体,从而达到分离提纯的目的。(1)仪器:铁架台、酒精灯、石棉网、　、　、温度计、胶塞、牛角管(尾接管、接受器)、　、胶管。?(2)操作步骤:加热蒸发,冷凝收集。(3)蒸馏时的注意事项:①蒸馏烧瓶要垫上石棉网加热,烧瓶中还要加入　防止暴沸。?②温度计下端水银泡应置于　,测量逸出气体的温度。?③冷凝水　进　出。?④实验开始时,先开　,后　。实验结束时,先　,后　。溶液不可蒸干。?4.萃取与分液(1)萃取:利用溶质在互不相溶的溶剂里　的不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的操作。主要仪器——　。?萃取剂要求:①原溶液中的溶剂互不相溶;②溶质在萃取剂中的溶解度要远大于原溶剂;③要易于挥发。(2)分液:下层的液体从　放出,上层的液体从　倒出。?(3)分液漏斗的组成:分液漏斗的活塞、塞子及漏斗。分液漏斗上面的塞子同漏斗本身是配套的。使用分液漏斗前要检查　。?(4)萃取与分液的步骤:①　;②先加入溶液,再加入萃取剂,振荡;③静置分层;④分液。?5.写出玻璃仪器的名称6.粗盐的提纯(填写空白)粗盐的提纯实验中涉及的离子方程式有　。?二、化学计量在实验中的应用1.物质的量——摩尔物质的量摩尔适用对象分子、原子、离子、电子、质子、中子等微观粒子或它们特定的组合概念表示物质所含微粒数目多少的物理量是物理量“物质的量”的单位符号n　?单位　?计量方法1 mol物质含有阿伏加德罗常数(约6.02×1023)个微粒2.阿伏加德罗常数:NA=　(近似值)。?★有关“物质的量”的认识:①1 mol“微粒集体”都含有阿伏加德罗常数个微粒,即近似为　个微粒。?②对于由分子或直接由原子构成的物质,物质的量相同,所含分子数或原子数相同。③化学方程式中,各物质的化学计量数之比既是　之比,也是　之比。?④求物质的量的方法:n=n为　,单位为　;m为　,单位为　;M为　,单位为　;Vm为标准状况下气体体积,单位为L,Vm=　,为标准状况下气体摩尔体积;NA为阿伏加德罗常数,单位为mol-1,NA=　。?3.摩尔质量:单位物质的量的物质的质量。即:1 mol物质具有的质量,符号:M,单位:g·mol-1。物质的质量以“　”作单位,物质的摩尔质量以“　”作单位时,两者的数值　。?★有关“摩尔质量”的认识:①1 mol任何物质的质量,以克作单位,数值上等于该物质的相对分子质量(或相对原子质量)。②1 mol分子(或原子)的质量是1个分子(或原子)质量的　倍。?③不同元素的相对原子质量之比等于其摩尔质量之比;不同分子的相对分子质量之比等于其摩尔质量之比。4.气体摩尔体积气体摩尔体积22.4概念在一定的温度和压强下,单位物质的量的气体所占有的体积标准状况下,气体的摩尔体积表达式　?单位L·mol-1L关系任何温度和压强下,气体都有摩尔体积,特定温度和压强(0 ℃、101 kPa)即标准状况下,气体的摩尔体积约为22.4 L·mol-1★(1)有关“气体摩尔体积”的认识:①标准