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* 第二节 分子的立体结构 配合物理论简介 第三课时 [Cu(H2O)4]2+ SO42 – 天蓝色 天蓝色 天蓝色 无色 无色 无色 Na+ Cl- K + Br - K + 实验探究[2—1] 固体 溶液颜色 无色离子： CuSO4 CuCl2?2H2O CuBr2 NaCl K2SO4 KBr 向盛有固体样品的试管中，分别加1/3试管水溶解固体，观察实验现象并填写下表 什么离子呈天蓝色： 白色 白色 白色 白色 绿色 深褐色 思考与交流1 为什么CuSO4 ?5H2O晶体是蓝色而无水CuSO4 是白色？ 思考与交流2 Cu2+与H2O是如何结合的呢？ 1、在强酸溶液电离的过程中， H2O能与H+结合形成H3O+，请用电子式表示H与O形成H2O的过程，比较H2O和H3O+的电子式，讨论H2O与H+是如何形成H3O+？ O ? ? ? ? ? ? H 2 X ? ? O ? ? ? X H ? H X H ? ? O ? ? ? X H ? H X + 1、配位键 （1）定义 提供孤电子对的原子与接受孤电子对的原子之间形成的共价键， 即“电子对给予—接受键” （2）配位键的形成条件 一方提供孤电子对 一方提供空轨道 （3）配位键的表示方法 A B H O H H Cu2+与H2O是如何结合的呢？ 思考与交流2 Cu2+ H+ 提供空轨道接受孤对电子 H2O 提供孤电子对 H2O H O H H Cu H2O H2O H2O OH2 2+ 请根据H3O+的形成推出[Cu(H2O)4]2+中 Cu2+与H2O结合方式。 2、配合物 (2) 配合物的组成 Cu(H2O)4 SO4 中心离子 配体 配位数 (1) 定义 通常把接受孤电子对的金属离子（或原子）与某些提供孤电子对的分子或离子（称为配体）以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物 (配离子) 读作：硫酸四水合铜 （3）配合物的命名 配离子（从右向左，配位数→配体→合→中心原子或中心离子） 六氰合铁酸钾 氢氧化二氨合银 三氯一氨合铂酸钾 硫酸四氨合铜 [Cu(NH3)4]SO4 K3[Fe(CN)6] [Ag(NH3)2]OH K[Pt(NH3)Cl3] 练习： 天蓝色溶液 蓝色沉淀 深蓝色溶液 除水外，是否有其他电子给予体？ 实验探究[2—2] （取实验[2-1]所得硫酸铜溶液）根据现象分析溶液成分的变化并说明你的推断依据，写出相关的离子方程式 Cu(OH)2 H2O Cu H2O H2O OH2 2+ Cu H3N 2+ NH3 NH3 NH3 深蓝色晶体 [Cu(NH3) 4 ] SO4?H2O 思考与交流3 +乙醇 静置 +氨水 +氨水 Cu 2+ +2NH3 .H2O Cu（OH）2 +2 NH4 + Cu(OH)2 + 4NH3 . H2O [Cu(NH3) 4]2+ +2OH— +4H2O 蓝色沉淀 深蓝色溶液 反应的离子方程式： 常见的配位体 常见的中心离子 过渡金属原子或离子 X- CO CN H2O NH3 SCN- 配位数 一般2、4、6、8 Fe3++3SCN- = Fe(SCN)3 血红色 Fe3+是如何检验的？ 思考 能形成配合物的离子不能大量共存 配位数可为1—6 配合物具有一定的稳定性，配位键越强，配合物越稳定。过渡金属远比主族金属易形成配合物 （3） 配合物的性质 N N N N Fe CH3 CH3 H3C C O HO C O OH H3C 血红素(Fe2+ )结构示意图 叶绿素结构示意图 Mo Fe S 固氮酶中Fe—Mo中心结构示意图 O C NH3 CH2 Pt2+ 第二代铂类抗癌药（碳铂） （4） 配合物的应用 a 在生命体中的应用 b 在医药中的应用 c 配合物与生物固氮 d 在生产生活中的应用 王水溶金 叶绿素 血红蛋白 抗癌药物 酶 维生素B12 钴配合物 含锌的配合物 含锌酶有80多种 固氮酶 照相技术的定影 电解氧化铝的助熔剂Na3[AlF6] 热水瓶胆镀银 H[AuCl4] ①复盐：由两种或两种以上的阳离子与一种酸根离子组成的盐叫做复盐。 如: KAl(SO4)2·12H2O ②混盐：是指一种金属离子与多种酸根离子所构成的盐。 如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl] ③配合物盐