云南省保山市腾冲四中2014-2015学年高二上学期期中化学试卷 含解析.docVIP

云南省保山市腾冲四中2014-2015学年高二上学期期中化学试卷 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分） 1．（3分）已知某反应的焓变小于零，则下列叙述正确的是（） A． 该反应是放热反应 B． 该反应是吸热反应 C． 该反应中反应物总能量小于生成物总能量 D． 无法确定该反应的热效应 2．（3分）测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和热的实验中没有使用的仪器有：①大、小烧杯；②容量瓶；③量筒；④环形玻璃搅拌棒；⑤试管；⑥温度计；⑦蒸发皿；⑧托盘天平中的（） A． ②⑤⑦⑧ B． ①②⑥⑦ C． ②③⑦⑧ D． ③④⑤⑦ 3．（3分）如图是关于反应A2（g）+3B2（g）=2C（g）（正反应为放热反应）的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是（） A． 升高温度，同时加压 B． 降低温度，同时减压 C． 增大反应物浓度，同时使用催化剂 D． 增大反应物浓度，同时减小生成物浓度 4．（3分）沼气是一种新能源，它的主要成分是CH4．0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是（） A． 2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=+890kJ?mol﹣1 B． CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=+890kJ?mol﹣1 C． CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣890kJ?mol﹣1 D． CH4（g）+O2（g）═CO2（g）+H2O（l）；△H=﹣890kJ?mol﹣1 5．（3分）一定温度下，反应N2（g）+O2（g）═2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（） A． 降低体系温度 B． 恒容，充入N2 C． 恒容，充入He D． 恒压，充入He 6．（3分）根据下列热化学方程式 （1）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣393.5kJ/mol （2）H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=﹣285.8kJ/mol （3）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H3=﹣870.3kJ/mol 可以计算出2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的反应热为（） A． △H=244.1kJ/mol B． △H=﹣488.3kJ/mol C． △H=﹣996.6kJ/mol D． △H=996.6kJ/mol 7．（3分）在容积固定不变的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应： N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣92.4KJ/mol，下列结论正确的是（） A． 该反应达到平衡时，放出的热量等于92.4KJ B． 达到平衡后向容器中通入1mol氦气，平衡不移动 C． 降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大 D． 若达到平衡时N2的转化率为20%，则平衡时容器内的压强是起始时的90% 8．（3分）在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），其他条件不变，在300℃和500℃时，物质的量n（CH3OH）﹣反应时间t的变化曲线如图，下列说法正确的是（） A． 该反应的△H＞0 B． 其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大 C． 300℃时，0﹣t1min内CH3OH的平均生成速率为mol?L﹣1 min﹣1 D． A点的反应体系从300℃升高到500℃，达到平衡时减小 9．（3分）向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应： SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化如图所示．则正确的结论是（） A． 逆反应速率：a点小于点c B． 反应物浓度：a点小于点b C． 反应在c点时SO2的转化率最大 D． 反应物的总能量低于生成物的总能量 10．（3分）反应 A+B→C（△H＜0）分两步进行：①A+B→X （△H＞0），②X→C（△H＜0）．下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（） A． B． C． D． 11．（3分）可逆反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）达到平衡的标志是（） A． H2、I2、HI的浓度相等 B． H2、I2、HI的浓度保持不变 C． 混合气体的密度保持不变 D． 混合气体的质量不再改变 12．（3分）对于可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（） A． V（A）=0.5 mol/（L?min） B． V（B）=1.2 mol/（L?min） C． V（C）=0