云南省保山市腾冲四中2014-2015学年高二上学期期中化学试题 含解析.docVIP

2014-2015学年云南省保山市腾冲四中高二（上）期中化学试卷 　 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分） 1．（3分）（2014秋?腾冲县校级期中）已知某反应的焓变小于零，则下列叙述正确的是（　　） 　 A． 该反应是放热反应 　 B． 该反应是吸热反应 　 C． 该反应中反应物总能量小于生成物总能量 　 D． 无法确定该反应的热效应 考点： 反应热和焓变．版权所有 专题： 化学反应中的能量变化． 分析： △H=生成物总能量﹣反应物总能量，某反应的焓变小于零，说明正反应放热，反应物总能量高于生成物，据此分析． 解答： 解：△H=生成物总能量﹣反应物总能量，某反应的焓变小于零，说明正反应放热，反应物总能量高于生成物， A、正反应放热，故A正确； B、正反应放热，故B错误； C、反应物总能量高于生成物，故C错误； D、正反应放热，故D错误； 故选A． 点评： 本题考查了放热反应反应物总能量高于生成物的判断，题目难度不大． 　 2．（3分）（2014秋?腾冲县校级期中）测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和热的实验中没有使用的仪器有：①大、小烧杯；②容量瓶；③量筒；④环形玻璃搅拌棒；⑤试管；⑥温度计；⑦蒸发皿；⑧托盘天平中的（　　） 　 A． ②⑤⑦⑧ B． ①②⑥⑦ C． ②③⑦⑧ D． ③④⑤⑦ 考点： 中和热的测定．版权所有 专题： 化学实验基本操作． 分析： 测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和热，需要烧杯、量筒、环形玻璃搅拌棒、温度计，以此来解答． 解答： 解：测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和热，大烧杯中放小烧杯，中间有泡沫来隔热，利用量筒量取酸、碱溶液，混合时利用环形玻璃搅拌棒来搅拌，并利用温度计测定初温度及完全反应的温度，显然不需要的仪器为②⑤⑦⑧， 故选A． 点评： 本题考查中和热的测定，明确测定中和热实验中的仪器及作用是解答本题的关键，注意量筒的使用，题目难度不大． 　 3．（3分）（2014秋?腾冲县校级期中）如图是关于反应A2（g）+3B2（g）=2C（g）（正反应为放热反应）的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是（　　） 　 A． 升高温度，同时加压 　 B． 降低温度，同时减压 　 C． 增大反应物浓度，同时使用催化剂 　 D． 增大反应物浓度，同时减小生成物浓度 考点： 化学平衡的影响因素．版权所有 分析： 升高温度正逆反应速率都增大，降低温度，正逆反应速率都减小，由图象可知，正反应速率增大，逆反应速率减小，应增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，以此解答该题． 解答： 解：A．升高温度，同时加压，正逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，故A错误； B．降低温度，同时减压正逆反应速率都降低，正反应速率应在原速率的下方，故B错误； C．使用催化剂，正逆反应速率都增大，故C错误； D．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应移动，图象符合，故D正确． 故选D． 点评： 本题考查了外界条件对化学反应速率和平衡的影响、平衡移动图象，难度较大，明确温度、压强、浓度变化引起化学反应速率变化是解本题的关键． 　 4．（3分）（2014春?凉州区校级期末）沼气是一种新能源，它的主要成分是CH4．0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是（　　） 　 A． 2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=+890kJ?mol﹣1 　 B． CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=+890kJ?mol﹣1 　 C． CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣890kJ?mol﹣1 　 D． CH4（g）+O2（g）═CO2（g）+H2O（l）；△H=﹣890kJ?mol﹣1 考点： 热化学方程式．版权所有 专题： 化学反应中的能量变化． 分析： 根据热化学方程式的书写方法可知，化学计量数与反应热成正比，并注意标明物质的聚集状态来解答． 解答： 解：0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445KJ热量， 1molCH4在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出890kJ热量， 则热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890KJ/mol， 故选C． 点评： 本题主要考查了热化学方程式的书写，难度不大，根据课本知识即可完成． 　 5．（3分）（2014秋?腾冲县校级期中）一定温度下，反应N2（g）+O2（g）═2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（　　） 　 A． 降低体系温度 B． 恒容，充入N