云南师大五华区实验中学2015-2016学年高一下学期期中化学试卷 含解析.docVIP

2015-2016学年云南师大五华区实验中学高一（下）期中化学试卷 　 一、选择题：（每题2分，30#215;2=60分．每题只有一个正确答案．请将正确答案填图在答题卡中．） 1．下列化学电池不易造成环境污染的是（　　） A．氢氧燃料电池 B．锌锰电池 C．镍镉电池 D．铅蓄电池 2．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（　　） A．锌粒与稀硫酸的反应 B．灼热的木炭与CO2的反应 C．甲烷在空气中燃烧的反应 D．Ba（OH）2?8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 3．废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是（　　） A．锌 B．汞 C．石墨 D．二氧化锰 4．已知空气﹣锌电池的电极反应为：锌片：Zn+20H﹣﹣2e﹣=ZnO+H20，石墨：02+2H20+4e﹣=40H﹣．根据此判断，锌片是（　　） A．负极，并被氧化 B．负极，并被还原 C．正极，并被氧化 D．正极，并被还原 5．可逆反应2SO2+O2?2SO3达到平衡的标志是（　　） ①消耗2mol SO2的同时生成2mol SO3 ②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2：1：2 ③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变． A．①② B．①③ C．只有③ D．只有① 6．下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是（　　） A．在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈 B．锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液而使反应放出H2的速率加快 C．固态FeCl3和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀 D．双氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出气体 7．下列变化是因原电池反应而引起的是（　　） A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护膜 B．常温下，铁被浓硫酸“钝化”形成保护膜 C．在潮湿的空气中钢铁易生锈 D．在潮湿的空气中过氧化钠易变质 8．下列物质加入水中发生吸热过程的是（　　） A．生石灰 B．固体NaOH C．浓硫酸 D．固体NH4NO3 9．已知 2SO2+O2?2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（　　） A．O2的能量一定高于SO2的能量 B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量 C．SO2的能量一定高于SO3的能量 D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 10．下列各个装置中能组成原电池的是（　　） A． 稀硫酸 B． Cu2SO4溶液 C． 酒精溶液 D． 稀硫酸 11．有A、B、C、D四种金属．将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀．将A、D分别投入等浓度盐酸溶液中，D比A反应剧烈．将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化．如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（　　） A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞C C．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C 12．对于锌﹣铜﹣稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是（　　） ①锌片溶解了32.5g ②锌片增重32.5g ③铜片上析出1g H2 ④铜片上析出1mol H2． A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ 13．过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（　　） A．升高温度 B．加入适量的水 C．加入少量CuSO4溶液 D．加入浓度较大的盐酸 14．决定化学反应速率的主要因素是（　　） A．参加反应的物质本身的性质 B．催化剂 C．温度、压强以及反应物的接触面 D．反应物的浓度 15．下列叙述正确的是（　　） A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化 B．物质燃烧不一定是放热反应 C．放热的化学反应不需要加热就能发生 D．吸热反应不加热就不会发生 16．下列不是离子化合物的是（　　） A．H2O B．CaI2 C．KOH D．NaNO3 17．X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（　　） A．HX B．H2X C．XH4 D．XH3 18．下列物质中，含有非极性共价键的是（　　） A．N2 B．CO2 C．NaOH D．CH4 19．下列关于He的说法正确的是（　　） A． He原子核内含有2个中子 B． He原子核内含有3个质子 C． He原子核外有3个电子 D． He和He是两种不同的核素 20．下列有关元素周期律的叙述中，正确的是（　　） A．氧化性强弱：F2＜Cl2 B．金属性强弱：K＜Na C．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4 D．碱性强弱：NaOH＜Mg（OH）2 21．下列化合物电子式书写正确的是（　　） A． B． C． D． 22．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4