【2013房山二模】北京市房山区2013届高三第二次模拟考试 理综化学 含答案.docVIP

房山区2013届高三第二次模拟 化学 6．下列做法中正确的是 A． B．减轻 C．天然石材装修家居可减轻室内放射性污染 ．工业水加压排放到深井可水污染7．下列实验反应方程式中，正确的是A 氧化铝与铁两粉末混合高温反应，火花四射 Al2O3 + 2Fe 2Al + Fe2O3 B 铁与水高温反应，生成无色气体和红色固体 2Fe +3H2O(g) Fe2O3 +3H2 C 碳棒作电极电解 2Cu2++2H2O O2↑+2Cu+4H+ D 铝片与氯化铵溶液反应，产生白色浑浊和无色气泡 2Al + 6H2O == 2Al(OH)3↓+ 3H2↑ 8. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是B C D A．用图1 所示装置））B．用图2 所示装置C．用图3 所示装置D．用图4 所示装置下列正确的是10．可用于鉴别下列三种物质的一组试剂是 ①银氨溶液 ②溴的四氯化碳溶液 ③氯化铁溶液 ④氢氧化钠溶液 A．①③ B．②③ C． ①④ D． ②④ 11.如右图所示，若向盛有溶液①和溶液②的试管中，通入过量气体X，最终①、②均有沉淀生成的是 选项 X ①溶液 ②溶液 Cl2 Na2SO3 Na2S B SO2 Na2SiO3 Ba(NO3)2 C NH3 AgNO3 AlCl3 D HCl CuSO4 NaAlO2 12．已知某温度下在L密闭容器中加入，化学2A(g) B(g) + C(g)；ΔH kJ · mol－1下 mol·L－1则下列结论正确的是 A．温度下此反应平衡常数为 B．的初始物质的量为 mol C．反应放出的热量kJ D．反应25．（12分）W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为14，中子数为7；X的离子与NH4+质子电子数；Y的氧化物；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。（1）Y在周期表中的位置是 。 （）。（3）电解化合物X溶液的离子方程式是 。已知： + 3B (g) 2A(g) △H = － kJ?mol―1?? 在容积固定的密闭容器中发生上述浓度如下表： 时间 浓度(mol/L) c(W2) c(B) c(A) 第0 min 4.0 9.0 0 第min 3.8 8.4 0.4 第min 3.4 7.2 1.2 第min 3.4 7.2 1.2 第min 3.6 7.8 0.8 ①W2的平均反应速率min～10min)/ v(10min～20min) = ； ②反应在第min改变了反应条件，改变的条件可能是a．催化剂?? b．升高温度?? c．增大压强?? d．增加的浓度 ③反应min末又发生了一次条件改变的反应条件可能是a．催化剂?? b．升高温度?? c．增大压强?? d． 的浓度26．工业FeSO4 ①制备原理用离子方程式表示为 。若要提高 FeSO4生成速率，采取下列措施中正确的是 。 A．使用浓硫酸与铁屑反应 B．使用磨细的铁粉反应 C．控制温度在50～70℃ D．控制温度在80～100℃ ②在上述反应过程中，常会伴随发生反应：4Fe2+ + O2 + 4H+ 4Fe3+ + 2H2O 若要减少产品FeSO4中Fe3+的含量，采取下列措施中正确的是 。 A．控制稀硫酸的浓度不能太高 B．用去O2蒸馏水注入浓硫酸配制反应所需的稀硫酸 C．反应中保持n(Fe)/n(H2SO4) 1 D．反应中应经常添加Fe2（SO4）3搅拌 ③反应结束后，将溶液进行 、冷却、过滤、洗涤即得FeSO4·7H2O晶体。 （2）工业上用含有少量Cu、Al的废铁屑制备Fe2（SO4）3 其反应及操作流程如下： ①加入NaHCO3并搅拌，将混合液pH调控至 范围内，使杂质沉淀过滤除去。 沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3 Cu(OH)2 开始沉淀 2.3 7.5 3.4 4.7 完全沉淀 3.2 9.7 4.4 6.7 ②反应Ⅱ中反应的离子方程式是： 。 ③生产中，反应Ⅱ产生的NO一种气体X重新反应Ⅱ中，设计的目的是 气体XNO配比的比例是 。 （3）用Fe2（SO4）3处理含S2-污水时，有黑色沉淀及淡黄色悬浮物产生，其反应的离子方程式