《分析化学课程》教学大纲.doc

《分析化学》教学大纲 学时：54 学分：3 课程类型：必修 一 课程性质、地位和任务 分析化学是研究物质化学组成的表征和测量的科学，主要任务是鉴定物质的化学组成、结构和测量有关组分的含量。它是化学学科的一个重要分支。分析化学是高等学校特别是高等师范院校化学专业的基础课程之一。通过本课程的学习，学生可以掌握分析化学的基本原理和测定方法，准确树立量的概念，正确进行有关的计算，培养严肃认真、实事求是的科学态度，以及严谨细致地进行科学实验的技能技巧和创新能力。分析化学是一门以实验为基础的学科，在学习过程中必须注意理论与实践相结合，加强基本操作和技能的训练，提高分析问题和解决问题的能力，为将来从事教学工作或科学研究打下良好的基础。 二 课程主要内容概述及教学基本要求 分析化学课程由于课时的减少和内容的调整，现在主要侧重于化学分析定量部分的教学。安排了十一章相关内容，包括绪论、滴定分析法概论、误差理论、四种滴定分析法、重量分析法等。重点讲授误差理论、四种滴定分析法、重量分析法等。教学中注重理论和实验的结合，使学生在学习知识的同时，不断提高分析问题和解决问题的能力，为将来从事教学工作或科学研究打下良好的基础。 三 课程内容 第一章 绪 论 基本要求： 掌握：分析化学的研究对象及其主要内容：组分分析和结构分析。 理解：分析化学的重要性。 了解：分析化学的发展趋势。 教学内容： §1-1分析化学的任务和作用 §1-2分析方法的分类 §1-3分析化学的发展趋势 重点：分析化学的研究对象及其主要内容。 难点：分析化学的重要性的理解。 第二章 误差和分析数据的处理 基本要求： 掌握：准确度与误差、精密度与偏差的含义以及准确度与精密度的关系，有效数字的意义，数字修约规则及有效数字运算规则。 初步掌握：算术平均值、绝对偏差、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差、相对标准偏差（变异系数）的计算，应用t分布表计算平均值的置信区间，可疑值的取舍方法—Q检验法。 理解：系统误差和随机误差的特点。 初步理解：格鲁布斯检验法。 了解：误差产生的原因及提高分析结果准确度的方法，提高分析结果准确度的重要性。初步了解：正态分布、有限次测定中随机误差的t分布，置信度、置信区间的概念，t检验法。 教学内容： §2-1误差及其产生的原因 §2-2测定值的准确度和精密度 §2-3随机误差的正态分布 §2-4有限测定数据的统计处理 §2-5有效数字及其运算规则 §2-6提高分析结果准确度的方法 重点：准确度和精密度的概念、表示方法及二者的关系。应用t分布表计算平均值的置信区间。有效数字的意义，数字修约规则及有效数字运算规则。 难点：数据统计处理的理解。 第三章 滴定分析法概论 基本要求： 掌握：物质的量浓度的相关计算，标准溶液的配制和浓度的标定方法。 理解：滴定度的表示法，滴定分析法的分类和对滴定反应的要求，以及滴定分析的过程和方法特点。 教学内容： §3-1滴定分析法简介 §3-2标准溶液浓度的表示方法 §3-3标准溶液的配制和浓度的标定 §3-4滴定分析中的计算 重点：标准溶液的配制和浓度的标定，滴定分析中的计算。 难点：滴定度与物质的量的浓度的换算关系的理解。 第四章 酸碱滴定法 基本要求： 掌握：酸碱的强度及表示方法，共轭酸碱对的概念及其Ka、Kb的关系。酸碱平衡体系中酸碱各型体分布分数的计算。水溶液中酸碱质子转移关系的处理方法：物料平衡、电荷平衡、质子平衡的含义及书写方法。一元强酸（碱），一元弱酸（碱）溶液中氢离子浓度的计算的最简式以及使用条件。一元强酸（碱）、一元弱酸（碱）被滴定时化学计量点与滴定突跃范围的pH值的计算，滴定曲线的绘制以及影响滴定突跃大小的因素。酸碱滴定法的应用示例：混合碱，铵盐中氮的测定（甲醛法）的测定原理及结果计算。 初步掌握：多元酸（碱）、简单的两性物质以及缓冲溶液，氢离子浓度的计算的最简式以及使用条件，根据C、Ka（Kb）以及误差的大小判断弱酸、弱碱直接滴定的条件，多元酸碱分步滴定的条件。 理解：多元酸碱直接滴定时化学计量点的pH值的计算方法。酸碱指示剂终点的变色原理，理论变色点，变色范围的意义以及指示剂的选择原则，常用酸碱指示剂（甲基橙、甲基红、酚酞、百里酚酞）及其变色范围。 了解：活度与浓度的关系，缓冲范围和缓冲容量的意义，缓冲容量计算公式的推导。影响指示剂变色范围的各种因素，混合指示剂的变色原理及其优点，终点误差产生原因，CO2对酸碱滴定的影响。 教学内容： §4-1酸碱质子理论 §4-2水溶液中弱酸（碱）各型体的分布 §4-3酸碱溶液中氢离子浓度的计算 §4-4酸碱缓冲溶液 §4-5酸碱指示剂 §4-6强酸（碱）和一元弱酸（碱）的滴定 §4-7多元酸碱的滴定简介 §4-8酸碱滴定法的应用 重点：酸碱溶液中氢