盐类的水解课件.pptVIP

* * 一、盐类水解的本质及影响因素 1．盐类水解的实质：溶液中盐电离出来的某一种或多种离子跟水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质，从而促进了水的电离。 2．盐类水解的条件：盐必须能溶于水；构成盐的离子中必须有弱碱阳离子或弱酸根离子，如NH4+、Al3＋、CO32-、S2－等。 3．特点：盐类的水解反应可以看做是酸碱中和反应的逆反应：酸＋碱盐＋水　ΔH＜0。这说明盐类的水解反应：是可逆反应、是吸热反应、水解程度小。 4．规律：常用盐所对应的酸和碱的强弱判断盐溶液的酸、碱性。 (1)有弱有水解，无弱不水解；谁弱谁水解，谁强显谁性；越弱越水解，都弱都水解。 (2)盐所对应的酸(或碱)越弱，水解程度越大，溶液的碱(酸)性越强。 5．表示：由于盐类水解程度一般很小，大多数水解的化学方程式或离子方程式用“”，不用“===、↑、↓”，易分解的物质(如H2CO3、NH3·H2O等)也不写成分解产物的形式，高价离子分步水解，但是以第一步为主。： (1)阳离子水解：由于多元弱碱的电离是分步进行的，多元弱碱的金属阳离子的水解也是分步进行的，但中学化学中一般一步表示。请分别写出明矾、氯化铵水解的离子方程式：Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋　 NH＋H2O NH3·H2O＋H＋。 (2)阴离子水解：高价阴离子水解，由于多元弱酸的电离是分步进行，因此高价阴离子(多元弱酸的酸根)的水解是分步进行的。请写出纯碱水解的离子方程式：CO＋H2O HCO＋OH－　HCO＋H2O H2CO3＋OH－ 6．影响因素 影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质；外界因素主要有温度、浓度及外加酸碱等因素。 【思考题】有人认为CH3COONa溶液中，加入少量冰醋酸会与CH3COONa溶液水解产生的OH－反应，使平衡向水解方向移动。你说对吗？ 【解析】遵循化学平衡规律，从温度、浓度方面去考虑便能作出正确判断，但这里需注意，不要与弱电解质的电离平衡混淆，使之发生冲突。如在CH3COONa的溶液中，加入少量冰醋酸，正确的结论是：体系中c(CH3COOH)增大，抑制了水解，会使平衡CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－左移。 二、溶液中粒子浓度大小比较 1．多元弱酸溶液，根据多步电离分析，如在H3PO4的溶液中，c(H＋)＞c(H2PO4-)＞c(HPO42-)＞c(PO43-)。 2．多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析，如Na2S溶液中c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－) 3．不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对其影响的因素。如相同物质的量浓度的下列各溶液中①NH4Cl　②CH3COONH4　③NH4HSO4，c(NH4+)由大到小的顺序是③＞①＞②。 4．混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析，如电离因素，水解因素等。 (1)弱酸与含有相应酸根的盐混合，若溶液呈酸性，说明弱酸的电离程度大于相应酸根离子的水解程度。如CH3COOH与CH3COONa溶液呈酸性，说明CH3COOH的电离程度比CH3COO－的水解程度要大，此时，c(CH3COOH)c(CH3COO－)。 (2)弱酸与含有相应酸根的盐混合，若溶液呈碱性，说明弱酸的电离程度小于相应酸根离子的水解程度。 如HCN与NaCN的混合溶液中，c(CN－)c(Na＋)，则说明溶液呈碱性，HCN的电离程度比CN－的水解程度要小，则c(HCN)c(CN－)。 (3)弱碱与含有相应弱碱阳离子的盐的混合情况，与(1)、(2)的情况类似。 【基础题一】写出在0.1 mol·L－1的NH4Cl和0.1 mol·L－1的氨水混合溶液中，各离子浓度的大小顺序。 【解析】在该溶液中，NH3·H2O的电离与NH4+的水解互相抑制，NH3·H2O电离程度大于NH4+的水解程度时，溶液呈碱性：c(OH－)c(H＋)，同时c(NH4+)c(Cl－)。 答案：c(NH4+)c(Cl－)c(OH－)c(H＋) 【规律总结】要掌握盐类水解的内容这部分知识，一般来说要注意几个方面： 1．盐类水解是一个可逆过程； 2．盐类水解程度一般都不大； 3．要利用好守恒原则即电荷守恒和物料守恒(这两个方法在比较离子浓度和相关计算方面有较多的运用)。 【思考题】[湖南雅礼中学2010届高三月考试卷(六)]现有1.0 mol/L的NaOH溶液0.2 L，若通入4.48 L(标准状况)SO2气体使其充分反应后，则所得溶液中各粒子浓度大小关系正确的是( ) A．c(SO42-)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2SO3) B．c(Na＋)＝c(H2SO3)＋c(HSO3-)＋c(H＋) C．c(Na＋)＋c(H