盐类的水解课件2.pptVIP

* * 1、盐类的水解的定义? 实质?条件? 2、判断下列物质水解后溶液的酸碱性，并写出第三组物质水解离子方程式： (1) NaF CH3COONa NaCN （2） Na2CO3 、 Na2S、 （3） Al2(SO4)3 、 NaAlO2 浓度相同的 NaF CH3COONa NaCN 对应的酸酸性减弱 盐水解程度越大 pH值越大 碱性越强 盐所对应的酸或碱越弱, 三、影响水解的因素 1、内因： 盐本身的性质 结论： 盐水解程度越大, 比较同温同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH 碱性(或酸性)越强。 (酸性：HFCH3COOHHCN) 练习: 在FeCl3稀溶液中 已知存在如下水解平衡，填写下列表格Fe3++3H2O  Fe(OH)3+3H+ 条件 平衡移动方向 c(H+) pH Fe3+的水解程度 加FeCl3 (s) 升温 加HCl 加水 增大 减少 增大 增大 减少 减少 减少 增大 减少 减少 增大 增大 减少 增大 增大 NaOH 2、外因： （1）温度： （2）浓度： （3）溶液的酸、碱性： 越热越水解 越稀越水解。 促进或抑制具体定 结论 就水解的对象而言 谁弱谁水解、无弱不水解、都弱都水解 就水解后溶液酸碱性而言 谁强显谁性、都强显中性、弱弱具体定 就水解离子方程式书写而言 谁弱就写谁 就水解因素而言 越弱越水解、越热越水解、越稀越水解 四、双盐强烈双水解 Al3+： HCO3-、CO32 - 、 AlO2 - 、 S2- 、 SiO32 - 、 ClO - 、 SO32 - Fe3+ ： HCO3- 、 CO32- 、 AlO2- 、 SiO32- 、 ClO – （与 S2- 、 SO32 –发生氧化还原反应） 1.下列盐溶液因水解而呈现酸性的是 A.Na2CO3 NaHS B.NaI NH4Cl NaHSO4 C.Al2(SO4)3 FeCl3 D.NaHCO3 NaClO C 2.指出下列水解方程式的离子方程式书写正确的是 Al3++3H2O = Al(OH)3 +3H+ Al3++3H2O Al(OH)3 +3H+ Al3++3H2O = Al(OH)3 +3H+ Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ D 3.指出下列水解方程式的离子方程式书写正确的是 A.CO32-+2H2O=H2CO3+2OH- B.CO32-+2H2O H2CO3+2OH- C.CO32-+H2O HCO3-+OH- HCO3- +H2O H2CO3+OH- H2O+CO2 +OH- D. CO32-+H2O HCO3-+OH- HCO3- +H2O H2CO3+OH- D *