盐类的水解课件1.pptVIP

* * 检测: CH3COONa 、Na2CO3 、 NH4Cl 、NaCl 溶液的酸碱性 ——盐溶液的酸碱性 测试 对象 溶液 酸碱性 CH3COONa Na2CO3 NH4Cl NaCl 实验结果统计分析及推理： 碱性 酸性 中性 生成该盐的 酸 碱 CH3COOH HCl NH3 · H2O HCl NaOH 盐的类型 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强碱强酸盐 NaOH NaOH H2CO3 醋酸钠在溶液中的变化: CH3COONa = CH3COO_ +Na+ CH3COOH CH3COO_ +H2O CH3COOH+OH_ CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH H2O H+ + OH_ + 为什么醋酸钠溶液显碱性。 NH4Cl = NH4+ + Cl- + H2O OH- +H+ NH3.H2O NH4+ +H2O NH3.H2O + H+ NH4Cl +H2O NH3.H2O + HCl 为什么NH4Cl的水溶液显酸性？ 以NaCl为例，说明强酸和强碱生成的盐能否水解？ 一、盐类的水解 1、定义： 2、实质: 生成弱电解质,促进水的电离 。 在水溶液中盐电离出的离子跟水电离出的H+或OH－生成弱电解质的反应 3、水解条件： 有弱碱的阳离子或有弱酸的阴离子 4、特点： （1）盐类的水解可以看作酸碱中和反应的逆过程。 盐+水 酸+碱 中和 水解 （2）水解程度往往很微弱，一般不生成沉淀与气体。 用 不写沉淀↓与气体↑符号 易分解物质不写分解产物 （3）多元弱酸盐水解分步书写,以第一步为主; 多元弱碱盐水解一步书写 (水解吸热) 水解是可逆的 1、下列离子中，在溶液中不发生水解的是 A．Cu2＋ B．I－ C．SO32－ D．F－ B 2、下列物质在水中能促进水的电离的是 A．Na2SO3 B．NaOH C．HCl D．Al2(SO4)3 AD 3、能正确表示盐类的水解反应的是 A．NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋ B．Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋ C．S2－＋2H2O H2S＋2OH－ D．Br－＋H2O HBr＋OH－ A 4、判断离子是否能发生水解，若能，写出水解的离子方程式 ⑴ Na＋ ⑵ Al3＋ ⑶ Fe3＋ ⑷ F－ ⑸ Cl－ ⑹ HCO3 － ⑺ CO32－ ⑻ SO42－ *