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盐类的水解课件3.ppt
* * 比较：相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶液：Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4、 Ba(OH)2、H2SO4等溶液，pH值由大到小的顺序为： Ba(OH)2NaOHNaClONa2CO3NaHCO3 NaAcNa2SO4(NH4)2SO4 NaHSO4 H2SO4 五、酸式盐溶液的酸碱性 1、强酸强碱形成的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性 2、多元弱酸和强碱形成的酸式盐，其弱酸氢根离子在水溶液中同时存在着电离和水解两种趋势 ⑵电离趋势大于水解趋势， 溶液显酸性，如：NaHSO3 NaH2PO4 ⑴水解趋势大于电离趋势， 溶液显碱性，如：NaHCO3 NaHS Na2HPO4 六、盐类水解的应用： 1、判断或比较溶液的酸碱性 2、某些试剂的实验室存放，需要考虑 盐的水解。 如：Na2CO3、Na2SiO3不能存放在磨口 玻璃塞的试剂瓶中； 3. 生活中常用Na2CO3溶液代替NaOH溶液去油污,热水好还是冷水好？ 4、配制盐溶液时，需考虑盐的水解 如：配制FeCl3溶液：需加适量稀盐酸 配制CuSO4溶液：需加适量稀硫酸 6、胶体的制备 将饱和FeCl3溶液滴入加热至沸腾的蒸馏水 中，得到红褐色的Fe(OH)3胶体。 明矾可以做净水剂 5、长时间加热FeCl3 、Al2(SO4)3 溶液蒸干, 灼烧，最终得到什么物质？ 7、制备无水盐 由AlCl3、MgCl2、FeCl3溶液制取该晶体，必 须在HCl气流中加热蒸干 8、无机化合物的制备：（阅读 教材P58页） 如用TiCl4 制备TiO2 反应方程式： ? *
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