化学工艺题总结高中化学.docVIP

化学工艺题 常考知识点范畴 卤水：主要含NaCl，还有少量Ca2+、Mg2+ 白云石：MgCO3.CaCO3 铁粉：Fe3O4 废电池：Cu、Zn,含MnO2 锌培砂：含ZnO、ZnFe2O4,还有少量CaO、Fe0、CuO、NiO 某氧化铁样品：含少量FeSO4 工业副产品氯化钙：含有FeCl2、MgCl SnCl2 MnO2、KMnO4 粗CuO杂质铁的氧化物及泥沙为原料制备胆矾CuSO4.5H2O 从铝土矿（主要成分Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）提取氧化铝工艺 海水：粗盐、母液 钛矿石（主要含FeTiO3,含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）制备TiO2 从蛇纹石（主要成分为SiO2、Fe2O3、 Al2O3、MgO）制取碱式碳酸镁（Mg2(OH)2CO3） 以废罐头盒（镀锡铁 制备铁单质 题型 除杂 加适量石灰乳除去Mg2+ 加入石灰乳，调节PH除去Ca2+ 通入CO2并用氨水调节PH除去Ca2+ 根据溶解度，调温度，小的先析出 ①蒸发浓缩、冷却结晶：如除去KNO3中的少量NaCl。蒸发结晶、趁热过滤：如除去NaCl中的少量KNO3。通常用酸溶。如用硫酸、盐酸、浓硫酸等Fe2O3 、Al2O3 、CuO；而像Al2 ( SO4 ) 3 、NaAlO2 、Na2CO3等盐溶液,虽然也发生水解,产物中Al (OH) 3 、H2SO4 、NaHCO3 、NaOH 都不是挥发性物质,在蒸发时,抑制了盐的水解,最后得到的是溶质。 a．控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀 4HNO3=4NO2+O2+2H2O 次氯酸的分解 2HClO=2HCl+O2 2KClO3(MnO2)===(△)2KCl+3O2↑ 10、检验沉淀或滤渣洗涤是否干净的操作 取少量最后一次洗涤液于试管中，加入某种溶液以检查某种离子是否存在 11、反应时通入气体 CO2 NH3、CO2 顺序：先NH3,后CO2 原因：有利于CO2的吸收 12、写滴定终点现象 当滴入最后一滴标准溶液时，溶液由什么颜色变为什么颜色，且半分钟内不变色 13、计算题 Ksp、滴定计算 14、真空环境下：防止有氧气，被氧化 15、气体的吸收 SO2：用氢氧化钠溶液吸收或氨水 16、蒸发反应时的气体氛围抑制水解：如从溶液中析出FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶质时，应在HCl的气流中加热，以防其水解。 3、 1、（09广东）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有： 适当提高反应温度、增加浸出时间，加入过量硫酸 2、（11广一模）如何提高吸收液和SO2反应速率： 适当提高温度、增大吸收液或NaClO3的浓度、增大SO2与吸收液的接触面积或搅拌 3、从溶液中得到晶体： 蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-洗涤-干燥 4、过滤用到的三个玻璃仪器： 普通漏斗、玻璃棒、烧杯 5、过滤后滤液仍然浑浊的可能的操作原因： 玻璃棒下端靠在滤纸的单层处，导致滤纸破损；漏斗中液面高于滤纸边缘 6、沉淀洗涤操作： 往漏斗中（工业上改为往过滤器中）加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2-3次 7、检验沉淀Fe(OH)3是否洗涤干净(含SO42-)： 取最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀则说明未洗涤干净，若无白色沉淀则说明洗涤干净 8、如何从MgCl2·6H2O中得到无水MgCl2： 在干燥的HCl气流中加热，干燥的HCl气流中抑制了MgCl2的水解，且带走MgCl2·6H2O受热产生的水汽 9、直接加热MgCl2·6H2O易得到Mg(OH)Cl的方程式；加热Cl3·6H2O生成LnOCl的方程式 10、CuCl2中混有Fe3+加何种试剂调pH值： 答：CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3。原因：加CuO消耗溶液中的H+的，促进Fe3+的水解，生成Fe(OH)3沉淀析出 11、调pH值使得Cu2+（4.7-6.2）中的Fe3+（2.1~3.2）沉淀，pH值范围是： 答：3.2~4.7。原因：调节溶液的pH值至3.2~4.7，使Fe3+全部以Fe(OH)3沉淀的形式析出而Cu2+不沉淀，且不会引入新杂质 12、产品进一步提纯的操作：重结晶 趁热过滤的原因即操作： 减少过滤时间、保持过滤温度，防止××杂质析出；操作：已预热的布氏漏斗趁热抽滤 水浴加热的好处： 受热均匀，温度可控 15、减压蒸发（小心烘干）： 答：常压蒸发温度过高，××易分解；或者减压蒸发降低了蒸发温度，可以防止××分解 16、Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2应怎样除去 答：加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水水洗涤 17、蒸发浓缩用到的主要仪器有 、、烧杯、酒精灯等 18、不用其它试剂，检查NH4Cl产品是