第二节第1课时 燃烧热　能源 每课一练（人教版）.docVIP

第二节 燃烧热 能源 第一课时 燃烧热　能源 课标展示 1.了解化学在解决能源危机中的重要作用。2．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。 训练重点 燃烧热的概念及计算 能源的开发与利用 知识点一：燃烧热的含义及热化学方程式的书写 1．以下几个热化学方程式，能表示固态碳气态氢气燃烧时的燃烧热的热化学方程式是(　　) A．C(s)＋O2(g)＝CO(g)　ΔH＝110.5 B．C(s)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－393.5 C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　ΔH＝－571.6 D．H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)　ΔH＝－241.8 答案：B 点拨： C(s)完全燃烧生成稳定氧化物CO2(g)， H2H2O(l)，参加燃烧的是1 mol。 . （2013湖南联考） 已知乙烷的燃烧热为1190kJ/mol，则下列表述正确的是 （ ） A．2C2H6(g)+7O2 (g) = 4CO2 (g)+6H2O(l)；△H=－1190kJ/mol B．C2H6(g)+7/2O2 (g) =2CO2 (g)+3H2O(g)；△H=－1190kJ/mol C．298k、101kPa时，30g乙烷气体完全燃烧生成CO2气体和液态水，放出1190kJ热量； D．该反应中，反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量。 答案：C 点拨：燃烧热是指：25℃、101kPa下，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化时所放出的能量叫做燃烧热。 3．已知热化学方程式 ①H2(g)＋O2(g) = H2O(g) H＝－24 L.8 kJ/mol ②2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(g) H＝－483.6 kJ/mol ③H2(g)＋O2(g) = H2O(l) ?H＝－285.8 kJ/mol ④2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(l) H＝－571.6 kJ/mol 则H2的燃烧热为( ) A．241.8 kJ/mol B．483.6 kJ/mol C．285.8 KJ/mol D．571.6 kJ/mol C 点拨：氢气的标准燃烧热是(如果未注明条件就是指25 ℃，101 kPa时的热量)1 mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量。(易错题)下列说法正确的是 ( ) A．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，故反应一定是吸热反应 B．在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 C．物质燃烧都需要氧气 D．物质燃烧放出热量的多少与外界条件有关 答案：D 点拨：A中CO是强还原剂(高温时)，点燃时易和氧气反应，生成稳定的二氧化碳，故CO燃烧是放热反应；B中碳燃烧有完全燃烧与不完全燃烧，1 mol碳完全燃烧生成CO2时所放出的热量叫燃烧热。任何 发光放热的剧烈的化学反应都叫燃烧，如H2在Cl2中燃烧。 5、在101kPa时，16gCH4完全燃烧生成液态水，放出445.155kJ的热量，表示甲烷燃烧热的热化学反应方程式为____________。 答案：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+ 2H2O（l） △H＝－890.31kJ/mol 点拨：燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧时放出的热量。 6.（2013云南检测） 答案： 点拨：（1）实验室用NH4Cl和熟石灰来制取NH3；（2）生成无毒无害物质，则NH3燃烧后生成N2和H2O 。 知识点二：燃烧热的有关计算 7．已知在一定条件下，CO的燃烧热为283 kJ/mol，CH4的燃烧热为890 kJ/mol，由1 mol CO和3 mol CH4组成混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为 (　　) A．2912 kJ B．2953 kJ C．3236 kJ D．3867 kJ 答案：B 点拨：1 mol CO完全燃烧放出的热量：1 mol×283 kJ/mol＝283 kJ，3 mol CH4完全燃烧放出的热量：3 mol×890 kJ/mol＝2670 kJ，共释放的热量为：283 kJ＋2670 kJ＝ 2953 kJ. 8.由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气。放热241.8 kJ。写出该反应的热化学方程式： 。若1 g水蒸气转化成液态水放热2.5kJ，则反应H2(g)＋O2(g) = H2O(l)的△H＝ kJ/mol。氢气的燃烧热为 kJ/mol。 答案：H2(g)＋O2(g) = H2O(g) △