第二章 第二节分子的立体构型 教案1（人教版）.docVIP

分子的立体构型 教案（人教版） 山东省安丘市实验中学：周月明 高效演习第二步，洞悉关键，领悟方法！ 【迁移训练1—1】 【迁移训练1—2】 二、价层电子对互斥理论 1.模型内容 微粒解释和预测分子的空间构型，科学家们提出了价层电子对互斥理论模型。该理论认为，分子中的价电子对（包括σ键电子对和孤电子对）由于相互排斥作用，而趋向于尽可能彼此远离以减小斥力，分子尽可能采取对称的空间构型，即分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果。 2.价层电子对的确定方法 （1）σ键电子对数的确定方法：由分子式确定，如果有n个原子与中心原子成键，则就有n个σ键电子对，如H2O分子中O原子就有2对σ键电子对，而NH3分子中的N原子有3对σ键电子对。 （2）中心原子孤电子对数的确定方法： 孤电子对数=（a-xb） a：为中心原子的价电子数，对于主族元素，价电子数就是最外层电子数。 x：与中心原子结合的原子数。 b：与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，其中氢为1，其它原子等于“8-该原子的价电子数”。 【温馨提示】在中心原子的孤对电子计算式子中，对于阳离子而言，a为中心原子价电子数减去电荷数；对于阴离子而言，a为中心原子价电子数加上电荷数，x和b的计算方法不变。 （3）由价层电子对数确定分子构型的方法： 将σ键电子对数与中心原子孤电子对数相加得到中心原子价层电子对数。根据价层电子对的相互排斥，得到含有孤电子对的VSEPR模型，常见的模型有直线形（2对）、平面三角形（三对）、四面体型（四对）。略去模型中的中心原子上的孤电子对，便可得到分子的立体构型。以下是常见分子或离子的立体空间构型推测： 分子或离子 中心原子的孤电子对数 σ键电子对 价层电子对数 VSEPR模型 模型名称 分子或离子的立体构型 立体构型的名称 H2O 2 2 4 四面体型 V形 NH3 1 3 4 四面体型 三角锥形 CO2 0 2 2 直线形 直线形 SO2 1 2 3 平面三角形 V形 CO32- 0 3 3 平面三角形 平面三角形 CH4 0 4 4 正四面体型 正四面体型 【例2】利用价层电子对互斥理论推测下列微粒的立体构型。 ①BF3 ②H3O+ ③BeCl2 ④CCl4 解析：中心原子的孤电子数=（a-xb），其中a为中心原子的价电子数（或最外层电子数），x为与中心原子结合的原子数，b为与中心原子结合的原子最多接受的电子数，氢为1，其它的为“8-最外层电子数”。则 微粒 σ键电子对数 孤电子对 VSEPR模型 分子立体构型 BF3 3 0 平面三角形 平面三角形 H3O+ 3 1 四面体型 三角锥形 BeCl2 2 0 直线形 直线形 CCl4 4 0 四面体型 四面体型 答案：①平面三角形 ②三角锥形 ③直线形 ④四面体型 【迁移训练2—1】 解析：SO3分子的中心S原子的价层电子对数=3+（6-3×2）=3，故VSEPR模型为平面三角形结构，由于S原子没有孤电子对，故SO3分子为平面三角形结构。 答案：D 【迁移训练2—2】 解析：由于中心A原子上没有孤电子对，则中心原子的价层电子对数等于σ键电子对数，即分子中的n值，故当n=2时分子为直线形，当n=3时分子为平面三角形，当n=4时分子为正四面体型。 答案：C