第二章分子结构与性质 同步测试（人教版）.docVIP

第二章分子结构1．下列固体：（1）干冰，（2）石英，（3）白磷，（4）固态四氯化碳，（5）过氧化钠，由具有极性键的非极性分子构成的一组是　　A、（2）（3）（5）　 B、（2）（3）　 C、（1）（4）　 D、（1）（3）（4）（5）　　2．三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形。下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，正确的是：　　A、PCl3分子中三个共价键的键长、键角均相等。　　B、PCl3分子中的P—Cl键属于极性共价键　　C、PCl3分子中三个共价键的键长、键角均相等，且属于极性分子　　D、PCl3分子中P—Cl键的三个键角都是100°1′，键长相等　　3．下列叙述正确的是　　A　 含有极性键的分子一定是极性分子　 　　B　 非极性分子中一定含有非极性键　　C　 共价键产生极性的根本原因是成键原子的原子核吸引共用电子对能力不同　　D　 含有共价键的晶体一定是原子晶体　　4．下列叙述中正确的是　　A、只含离子键的化合物才是离子晶体　　B、(NH4)2SO4晶体是含有离子建、共价键和配位建的晶体　　C、由于I—I键的键能比F—F、Cl—Cl、Br—Br的键能都小，因此在卤素单质中I2的熔点、沸点最低　　D、在分子晶体中一定不存在离子键，而在离子晶体中可能存在共价键　　5．氰气分子式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相近。下列叙述不正确的是　　A、在一定条件下可与烯烃加成　　 B、分子中C—C大于C≡N的键长　　C、不和氢氧化钠溶液发生反应　　 D、氰化钠、氰化银都易溶于水　　6．某碳的单质分子是由12个五边形和25个六边形围成的封闭笼状结构（顶点为原子所在位置、棱边为每两个原子间的化学键，每个原子与另3个原子分别形成化学键），在该分子中，原子与化学键的数目是　　A、70、105　 B、60、90　 C、70、90　 D、60、105　　7．已知磷酸分子的结构如右图所示，分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换。又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不再能跟D2O发生氢交换。由此可推断出 H3PO2的分子结构是　　 　　8．三氟化氮（NF3）是一种无色无味的气体，它是氨（NH3）和氟（F2）在一定条件下直接反应得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F 。下列有关NF3的叙述正确的是A．NF3是离子化合物　　　　　 B．NF3的还原性比NH3强C．NF3的氧化性比F2强　　　　 D．NF3中的N呈+3价　　9．下列实验事实中，能用键能大小来解释的是 　　①稀有气体一般较难发生化学反应　　②金刚石比晶体硅的熔点高　　③氮气比氯气的化学性质稳定　　　　④通常情况下，溴是液态，碘是固态　　A．①②　　　　 B．②③　　　　 C．①④　　　　 D．①②③④　　10．1999年曾经报导合成和分离了含高能量的正离子N5+的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是 　　A　 N5+共有34个核外电子　　　　　　B　 N5+中氮-氮原子间以共用电子对结合　　　 　　C　 化合物N5AsF6中As的化合价为+1　D　 化合物N5AsF6中F的化合价为-1　　11．某共价化合物含C、H、N三种元素， 其分子内有4个氮原子，且排列成内空的正四面体（如白磷结构），每2个氮原子间都有1个碳原子。已知分子内无C—C键、C=C键和C≡C键，则该化合物的化学式为______，其分子结构中有氮原子和碳原子所构成的六元环共有_________个。　　 　　12．某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图，图中“棍”代表单键或双键或叁键。不同颜色的球代表不同元素的原子，该模型图可代表一种：　　A．卤代羧酸　　　　 B．酯　　C．氨基酸　　　 　　D．醇钠 　　13．下列结构图中，●代表原子序数从 1 到 10 的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。　　示例：　　　　　　　 　　根据各图表示的结构特点，写出该分子的化学式。　　 　　参考练习答案：　　1、C　　 2、C、D　　 3、C　 　4、B、D　 　5、C、D　 　6、A　 　　7、B　 　8、D　　　　9、B　 　10、C　 　　11、C6H12N4 ； 4　 12、C　　13、A. NH3 　　B. HCN　　 C. BF3 　　D. CO(NH2)2