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第二章【章末智能冲关】（人教版） 山东省安丘市实验中学;周月明 【知识网络构建】（取用原书的） 【能力专题突破】 三、3、ABm型分子极性的判断方法 (1) 化合价法：ABm型分子中中心原子的化合价的绝对值等于该元素的价电子数时，该分子为非极性分子，此时分子的空间结构对称。若中心原子的化合价的绝对值不等于其价电子数目，则分子的空间结构不对称，其分子为极性分子。 化学式 BF3 CO2 PCl5 SO3(g) H2O NH3 SO2 中心原子化合价绝对值 3 4 5 6 2 3 4 中心原子价电子数 3 4 5 6 6 5 6 分子极性 非极性 非极性 非极性 非极性 极性 极性 极性 (2) 物理模型法：将ABm型分子的中心原子看做一个受力物体，将A、B间的极性共价键看做作用于中心原子上的力，根据ABm的空间构型，判断中心原子受力是否平衡，如果受力平衡，则ABm型分子为非极性分子，否则为极性分子。 结论：NH3、HF、H2O等分子为极性分子，而CO2、CCl4等分子为非极性分子，其中CCl4可看作是甲烷分子中的四个H原子被Cl原子取代后的结果。若在Cl原子逐步取代H原子的过程中，形成的CH3Cl、…、CHCl3等分子，由于中心的C原子所受合力不为零，因而这些分子将为极性分子 (3) 根据所含键的类型及分子的空间构型判断:当ABm型分子的空间构型是对称结构时，由于分子中正负电荷中心可以重合，故为非极性分子，如CO2是直线型，BF3是平面正三角型，CH4是正四面体形等均为非极性分子。当ABm型分子的空间构型不是空间对称结构时，一般为极性分子，如H2O为V型，NH3为三角锥形，它们均为极性分子。 (4)根据中心原子最外层电子是否全部成键判断：中心原子即其他原子围绕它成键的原子。分子中的中心原子最外层电子若全部成键，此分子一般为非极性分子；分子中的中心原子最外层电子未全部成键，此分子一般为极性分子。 四、价层电子对理论、杂化轨道理论与分子键的空间构型关系（如下表） 杂化类型 杂化轨道数目 杂化轨道间夹角 空间构型 实例 分子构型 杂化轨道理论 sp 2 180° 直线 BeCl2 sp2 3 120° 平面三角形 BF3 sp3 4 109°28′ 四面体形 CH4 价层电子对互斥理论 电子对数 成键对数 孤对电子对数 电子对空间构型 分子空间构型 实例 2 2 0 直线 直线 BeCl2 3 3 0 三角形 三角形 BF3 2 1 V形 SnBr2 4 4 0 四面体 四面体 CH4 3 1 三角锥 NH3 2 2 V形 H20 【例4】（2011年黑龙江省牡丹江一中高二期末，6）甲醛，分子式CH2O，有强烈刺激性气味的气体，甲醛在常温下是气态，被世界卫生组织确定为致癌和致畸形物质。下列关于其结构及性质的分析正确的是（ ） A．C原子采取sp3杂化，O原子采取sp杂化B．甲醛分子中心原子价层电子对数为4，含有一对孤电子对，是三角锥形结构 C．甲醛分子与水分子间可以形成氢键，甲醛分子间不能形成氢键D．甲醛分子为非极性分子 （4-2×1-1×2）=0，故中心原子的价层电子对数为3，则分子中的碳原子采取sp2杂化 微粒间的相互作用与物质的性质